2019-2020学年湖南省衡阳八中高一（下）开学考试化学试卷
发布：2024/12/26 7:30:2
一、单项选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
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1．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（ ）
组卷：18引用：12难度：0.7 -
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
组卷：22引用：1难度：0.6 -
3．实验室里需用到480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（ ）
组卷：187引用：2难度：0.7 -
4．下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）
组卷：24引用：7难度：0.9 -
5．对下列实验的评价，正确的是（ ）
组卷：69引用：10难度：0.7 -
6．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y） 与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（ ）
组卷：532引用：23难度：0.9 -
7．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（ ）
组卷：18引用：3难度：0.7 -
8．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量稀硫酸与块状石灰石；
②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与铜反应；
④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；
⑤过量铜与浓硫酸反应；
⑥过量的锌与18mol/L 的硫酸反应；组卷：52引用：6难度：0.7
二、非选择题（每空2分，共58分）
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25．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
0～50s内的平均反应速率 v（N2）=t/s 0 50 150 250 350 n（NH3） 0 0.24 0.36 0.40 0.40 ，250s时，H2的转化率为。
（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成1molNH3过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为kJ．反应达到（2）中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为kJ。
（4）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），此反应放热。2min时反应达到化学平衡，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是。
A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2 的同时生成nmolO2
F．混合气体密度不再变化组卷：17引用：1难度：0.3 -
26．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质（如维生素C）等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。
ii.Fe2+与铁氰化钾（K3[Fe（CN）4]）溶液反应生成蓝色沉淀。
iii.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。
Ⅰ：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如图1。
（1）步骤①用到仪器是；灼烧的目的是。
（2）步骤④检验Fe3+所用试剂是溶液。
（3）下列有关上述实验得到的结论是（填字母序号）。
a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+
c.白色沉淀中一定含Fe（OH）2
Ⅱ：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如图2。
（4）可选作试剂B的物质是（填字母序号）。
a.Na b.Zn c.Fe d.Cu
（5）步骤⑦中观察到的实验现象是，反应的离子方程式是。
（6）若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是。组卷：22引用：1难度：0.5
