2023-2024学年北京交大附中高一（上）期中化学练习试卷

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

• 1．下列变化中，与氧化还原反应无关的是（　　）
  

  A．食物的腐败	B．钢铁的锈蚀	C．钟乳石的形成	D．燃料的燃烧

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：11引用：3难度：0.7

  解析

• 2．2021年5月，我国首辆火星车“祝融号”成功着陆。“祝融号”火星车的车身选用高强韧性的新型铝基碳化硅复合材料。碳化硅（SiC）属于（　　）

  A．单质

  B．化合物

  C．酸

  D．碱
  组卷：46引用：4难度：0.7

  解析

• 3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）

  A．Cu

  B．K2SO4

  C．MgCl2溶液

  D．NaOH溶液
  组卷：141引用：10难度：0.9

  解析

• 4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

  A．硫酸钠溶液	B．硫酸溶液
  C．氢氧化钾溶液	D．氢氧化铁胶体
  组卷：5引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列电离方程式书写错误的是（　　）

  A．HNO3═H++NO3-

  B．KOH═K++OH-

  C．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

  D．NH4NO3═NH4++NO3-
  组卷：34引用：3难度：0.6

  解析

• 6．下列说法中，正确的是（　　）

  A．CO2的摩尔质量为44g

  B．1 mol N2的质量是14g

  C．标准状况下，1 mol CO2所占的体积约是22.4L

  D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
  组卷：746引用：3难度：0.9

  解析

• 7．下列行为不符合安全要求的是（　　）

  A．点燃甲烷（CH4）前，必须检验气体的纯度

  B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

  C．做实验剩余的金属钠，没有丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中

  D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
  组卷：9引用：2难度：0.8

  解析

• 8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

  A．K+、Na+、 NO - 3 、 M n O - 4	B．K+、Na+、Br-、CH3COO-
  C．Mg2+、Na+、Cl-、 SO 2 - 4	D．Na+、Ba2+、OH-、 SO 2 - 4
  组卷：17引用：3难度：0.7

  解析

• 9．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．澄清的石灰水与盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

  B．钠与水的反应  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  C．铜片插入硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag

  D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
  组卷：9引用：3难度：0.7

  解析

• 10．下列离子方程式正确的是（　　）

  A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO - 3 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

  B．氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性：H++ SO 2 - 4 +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

  C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-=H2O

  D．碳酸钠溶液与足量盐酸反应： CO 2 - 3 +2H+=CO2↑+H2O
  组卷：17引用：1难度：0.7

  解析

第二部分非选择题（共50分）

• 31．以废铁屑（含少量Fe₂O₃、FeS等杂质）为原料，制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄⋅7H₂O），流程示意图如图。
  
  （1）H₂SO₄的电离方程式是

   

  。
  （2）酸浸过程中，H₂SO₄的作用是FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑、

   

  （用离子方程式表示）。
  （3）测定所得硫酸亚铁晶体中Fe²⁺的含量，步骤如下：
  Ⅰ：称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
  Ⅱ：取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol⋅L^-1的KMnO₄溶液，至反应完全共消耗KMnO₄溶液cmL。
  ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

   

  ；
  ②Ⅱ中

  M

  n

  O

  -

  4

  氧化Fe²⁺的离子方程式是

   

  ；
  ③计算硫酸亚铁晶体样品中Fe²⁺的质量分数

   

  。
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 32．设计实验探究NO的氧化性。
  实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性Na₂SO₃溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
  资料：ⅰ.NO与碱性Na₂SO₃溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为N₂

  O

  2

  -

  2

  。
  ⅱ.Ag⁺与N₂

  O

  2

  -

  2

  反应生成黄色沉淀。
  某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：
  实验Ⅱ：取饱和Na₂SO₄溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，无明显变化。
  实验Ⅲ：
  （1）取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，

   

  （填实验现象）。
  上述实验证明NO有氧化性。
  （2）实验Ⅱ的目的是

   

  。
  （3）写出NO与碱性Na₂SO₃溶液反应的离子方程式

   

  。
  （4）一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应，试用此角度分析NO与碱性Na₂SO₃溶液的反应。若还原反应为：2NO+2e^-=N₂

  O

  2

  -

  2

  ，则氧化反应为：

   

  。
  （5）某同学结合所学知识设计处理工业废气中SO₂和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
  ①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的SO₂，生成NaHCO₃，写出该反应的离子方程式

   

  。
  ②再向生成的溶液中加入一定量

   

  ，以此溶液来吸收NO气体。
  组卷：7引用：1难度：0.5

  解析