2013-2014学年江苏省连云港市赣榆高中高一（下）化学暑假作业（十八）

一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）

• 1．下列说法错误的是（　　）

  A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再用

  B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

  C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液

  D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
  组卷：30引用：9难度：0.7

  解析

• 2．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（　　）

  A．电解法

  B．热还原法

  C．热分解法

  D．铅热法
  组卷：168引用：18难度：0.7

  解析

• 3．下列说法中，不正确的是（　　）

  A．金属的冶炼，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来

  B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂

  C．金属由化合态变为游离态，都是被还原

  D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱
  组卷：69引用：7难度：0.7

  解析

• 4．下列化工生产原理错误的是（　　）
  ①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜．

  A．②③

  B．①③

  C．①②③

  D．②③④
  组卷：21引用：5难度：0.7

  解析

二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）

• 11．黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物．
  （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂

  高温

  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
  若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

   

  （填元素符号）．
  （2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是

   

  （填代号）．
  a.高空排放
  b.用于制备硫酸
  c.用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
  d.用浓硫酸吸收
  （3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
  ①用稀盐酸浸取炉渣、过滤．
  ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
  根据以上信息回答下列问题：
  a.除去Al³⁺的离子方程式是

   

  ．
  b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
  提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液   KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水
  所选试剂为

   

  ．证明炉渣中含有FeO的实验现象为

   

  ．
  组卷：36引用：7难度：0.3

  解析

• 12．某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O），其实验方案如下：
  
  请回答下列问题：
  （1）过滤用的玻璃仪器有

   

  ．
  （2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：

   

  ，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：

   

  ．
  （3）小组成员从资料中获知H₂O₂是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H₂O₂可以使B溶解，则该反应的化学方程式为

   

  ．
  （4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案

   

   （填“更合理”或“不合理”），理由是

   

  ．
  组卷：25引用：5难度：0.5

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