2023年江苏省苏州市中考化学模拟试卷

一、单项选择题（本题包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

• 1．为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”的庄严目标。下列措施中不利于实现该目标的是（　　）

  A．绿色出行	B．植树造林
  C．发展氢能源	D．推广燃煤发电
  组卷：217引用：16难度：0.7

  解析

• 2．“关爱生命”是人类永恒的主题，下列符合这一主题的是（　　）

  A．为预防缺铁性贫血，在食品中大量添加铁元素

  B．为节约粮食，蒸煮霉变大米后食用

  C．为预防可燃性气体爆炸，加油站严禁烟火

  D．为减少热量散失，冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭
  组卷：139引用：3难度：0.8

  解析

• 3．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（　　）

  A．棉线织布

  B．粮食酿酒

  C．楠木制舟

  D．沙里淘金
  组卷：569引用：111难度：0.7

  解析

• 4．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”的有关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
  

  A．氢气燃烧产生的火焰呈黄色

  B．碳纤维复合材料是一种新型碳单质

  C．氢气燃烧的化学方程式为：H2+O2═H2O

  D．高纯度氢气可为火炬安全燃烧提供保障
  组卷：187引用：7难度：0.7

  解析

• 5．疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇（化学式为C₂H₆O）。下列有关乙醇的说法不正确的是（　　）

  A．乙醇是一种有机物

  B．乙醇中碳元素的质量分数最大

  C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

  D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO
  组卷：21引用：1难度：0.6

  解析

• 6．化学是一门以实验为基础的学科。以下实验操作正确的是（　　）

  A． 过滤黄河水	B． 稀释浓硫酸
  C． 验满二氧化碳	D． 称量固体药品
  组卷：85引用：6难度：0.7

  解析

• 7．阅读下列资料，完成5～10题：
  化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动作用，材料、能源、环境、生命与健康、资源与可持续发展等问题，均需要化学的理论与方法。如航空航天领域中火箭推进剂中燃料和氧化剂的选择和配比、北斗导航卫星材料的研发等无不体现化学的学科价值。
  下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（　　）

  A．O2

  B．N2O2

  C．N2H4

  D．NH4ClO4
  组卷：20引用：0难度：0.90

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二、非选择题（共60分）

• 24．以FeSO₄•7H₂O为原料制备铁红（Fe₂O₃）的一种方法如图1：
  
  已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO₄+H₂O₂+2H₂O═2FeO（OH）↓+2H₂SO₄
  （1）FeO（OH）中铁元素的化合价为

   

  。FeO（OH）可表示为mFe₂O₃•nFe（OH）₃，

  m

  n

  =

   

  。
  （2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
  ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有

   

  （填字母）。
  A．能与酸反应
  B．能与碱反应
  C．不与FeO（OH）反应
  ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是

   

  。
  （3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为

   

  （填离子符号）。
  （4）“煅烧”时反应的化学方程式为

   

  。
  （5）探究铁粉在加热时氧化产物的装置图。
  利用图2装置，先通入一会儿氩气，再用温控热源将2.1g铁粉升温至800℃，恒温下通入空气进行实验，然后停止加热并持续通氩气至固体冷却，利用X射线衍射仪（通过图谱可以判断测定样品中某物质是否存在）测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图3所示。
  
  ①升温至800℃，未通入空气时少量铁粉已氧化成Fe_1-xO的原因可能是

   

  。
  ②写出上述实验中，通入空气1.5min～3.5min发生反应的化学方程式

   

  。
  ③上述实验中，通入空气3.5min时，剩余固体的质量是

   

  。
  组卷：197引用：1难度：0.3

  解析

• 25．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。
  任务一：查阅资料认识碱石灰
  Ⅰ.制碱石灰的流程：
  Ⅱ.Ca（OH）₂的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。
  （1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是

   

  。
  （2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、

   

  和少量水。
  任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分
  【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：
  猜想1：Ca（OH）₂、NaOH
  猜想2：CaCO₃、Ca（OH）₂、NaOH
  猜想3：C aCO₃、NaOH、Na₂CO₃
  猜想4：CaCO₃、Na₂CO₃
  【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知BaCl₂溶液呈中性）。
  

  实验步骤	现象	结论
  ①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置	烧杯底部有白色固体	猜想1不正确
  ②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂Ⅹ	无明显现象	猜想2不正确
  ③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液	溶液变红	猜想3正确，而猜想4不正确
  ④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液

  【反思评价】
  （3）实验①方案不严密，理由是

   

  。
  （4）试剂X可选用

   

  （填字母序号）。
  A.氯化铁溶液
  B.稀盐酸
  C.碳酸钠溶液
  任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量
  该小组同学另取“碱石灰”样品10.00g,加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如表。
  
  

  滤渣质量	活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）	打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）
  8.00g	442.64g	442.20g

  【结论与评价】
  （5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是

   

  。
  （6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na₂CO₃的质量分数偏小，原因是

   

  。
  组卷：635引用：8难度：0.2

  解析