2021-2022学年四川省南充市西充中学高二（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

• 1．下列不属于大气污染物的是（　　）

  A．粉尘

  B．NO2

  C．SO2

  D．CO2
  组卷：10引用：2难度：0.5

  解析

• 2．下列变化需要吸收能量的是（　　）

  A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

  B．3s23p5→3s23p6

  C．2px22py12pz1→2px12py12pz2

  D．2H→H-H
  组卷：98引用：7难度：0.7

  解析

• 3．外围电子排布为4d⁵5s¹的元素在周期表中的位置是（　　）

  A．第五周期第ⅥB族	B．第五周期第ⅠB族
  C．第四周期第ⅥB族	D．第四周期第ⅠB族
  组卷：61引用：2难度：0.8

  解析

• 4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X^m+和Y^n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（　　）

  A．X的原子半径比Y小

  B．X和Y的核电荷数之差为m-n

  C．电负性X＞Y

  D．第一电离能X＜Y
  组卷：140引用：24难度：0.9

  解析

• 5．下列说法错误的是（　　）

  A．ns 电子的能量不一定高于（n-1）p 电子的能量

  B．如果6C的电子排布式为1s22s22px2，则违反了洪特规则

  C．如果21Sc 电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理

  D．如果22Ti 电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理
  组卷：104引用：5难度：0.7

  解析

• 6．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（　　）

  A．Na+

  B．Al3+

  C．S2-

  D．Cl-
  组卷：89引用：4难度：0.9

  解析

• 7．如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（　　）
  

  	分子	立体结构	原因
  A	氨基负离子（NH2-）	直线型	N原子采用sp杂化
  B	二氧化硫（SO2）	V型	S原子采用sp3杂化
  C	碳酸根离子（CO32-）	三角锥型	C原子采用sp3杂化
  D	乙炔（C2H2）	直线型	C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：67引用：13难度：0.5

  解析

• 8．某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

  A．配合物的中心离子配位数为2

  B．该配合物的配位原子是N原子

  C．中心离子是Pt4+

  D．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不是配位体
  组卷：49引用：1难度：0.6

  解析

• 9．表为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如表所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%．下列说法正确的是（　　）
  

  	A
  D	B	E
  	C

  A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

  B．电负性：E＞C

  C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

  D．气态氢化物的稳定性顺序：D＞B＞E
  组卷：36引用：4难度：0.5

  解析

二．填空题（4个大题，每空2分，共50分）

• 28．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
  
  请填写下列空白：
  （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

   

  （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
  A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
  （2）步骤③的实验操作名称是

   

  ；步骤⑤的实验操作名称是

   

  。
  （3）步骤⑤中应充分振荡，然后静置，待分层后

   

  （填标号）
  A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
  B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
  C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
  D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
  （4）④过程的离子方程式

   

  。
  组卷：97引用：4难度：0.5

  解析

• 29．（1）在第三周期元素中，S的第一电离能的大小（最小）范围为

   

  ＜S＜

   

  （填元素符号）。
  （2）[TiCl（H₂O）₅]Cl₂中配位数为

   

  ，0.5mol该物质中含σ键的数目为

   

  。
  （3）某基态原子核外电子有6个成单电子，该原子的电子排布式为

   

  。
  （4）Fe²⁺的价电子排布图为

   

  。
  （5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO₃）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤．ZnCO₃中，所含元素的电负性由大到小的顺序为

   

  ，阴离子空间构型为

   

  ，C原子的杂化形式为

   

  ，与其互为等电子体的分子为

   

  。
  （6）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
  

  电离能/kJ⋅mol-1	I1	I2
  Cu	746	1958
  Zn	906	1733

  铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是

   

  。
  组卷：65引用：2难度：0.6

  解析