人教版（2019）必修第一册《3.2 金属材料》2023年同步练习卷（1）

一、选择题

• 1．甲、乙两烧杯中各盛有200mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入的铝粉质量为（　　）

  A．10.8g

  B．7.2g

  C．2.7g

  D．1.8g
  组卷：97引用：6难度：0.7

  解析

• 2．用1L 1.0mol•L^-1NaOH溶液吸收0.8molSO₂，所得溶液中的

  SO

  2

  -

  3

  和

  HSO

  -

  3

  的物质的量浓度之比是（　　）

  A．1：3

  B．1：2

  C．2：3

  D．3：2
  组卷：63引用：2难度：0.9

  解析

• 3．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺和SO₄^2-的物质的量浓度之比是（　　）

  A．2：7

  B．3：8

  C．1：2

  D．1：4
  组卷：233引用：12难度：0.7

  解析

• 4．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（　　）

  A．锌

  B．铜

  C．铝

  D．镁
  组卷：40引用：5难度：0.7

  解析

• 5．下列关于合金的说法正确的是（　　）

  A．合金只能由两种或两种以上的金属组成

  B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大

  C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程

  D．合金的熔点一般比其组成成分金属的熔点高
  组卷：19引用：4难度：0.6

  解析

四、解答题

• 14．某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为Mg 和Al）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78%），设计如图装置进行实验．
  （1）如何检验该装置的气密性

   

  ．
  （2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

   

  ．
  （3）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与a g合金粉末（固体M）充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是

   

  ．通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为V mL．若量气管最大量程为50mL，则固体M中铝的质量（m_A1）范围为

   

  ．
  （4）若a=38mg,V=44.8mL（标准状况），请通过计算说明该合金是否符合国家标准

   

   （填“符合”或“不符合”）．
  （5）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

   

   （填“＞”“＜”“=”）V mL．
  组卷：22引用：4难度：0.5

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• 15．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
  
  （1）装置的连接顺序为

   

  ．
  （2）饱和食盐水的作用是

   

  ．
  （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
  
  ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为

   

  ．
  ②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是

   

  ．
  （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
   ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
   ②另取同浓度的 FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化．
  实验①说明

   

  ；实验②的目的是

   

  ；得出结论：溶液褪色的原因是

   

  ．
  组卷：83引用：11难度：0.7

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