2020-2021学年黑龙江省鹤岗一中高一（下）期末化学试卷

一、单选题（1—10题，每题2分；11—23题，每题3分）

• 1．下列有关说法错误的是（　　）

  A．在食品中添加维生素C做抗氧化剂，是因为维生素C很难被氧化

  B．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土

  C．体积分数为75%的酒精常作消毒剂

  D．氮的固定都发生了氧化还原反应
  组卷：0引用：1难度：0.7

  解析

• 2．关于化学能、电能与原电池下列判断不正确的是（　　）

  A．利用原电池装置，可以将化学能转化为电能

  B．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，能量转化率可高达100%

  C．人们日常使用的电能主要来自火力发电

  D．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池
  组卷：3引用：1难度：0.8

  解析

• 3．在C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）反应可使反应速率增大的措施是（　　）
  ①增大压强  ②增加碳的量  ③通入CO₂  ④恒压下充入N₂  ⑤恒容下充入N₂．

  A．①③⑤

  B．②④

  C．①③

  D．③⑤
  组卷：11引用：2难度：0.7

  解析

• 4．下列图示变化为吸热反应的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：388引用：26难度：0.6

  解析

• 5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
  

  实验装置
  部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b极有气体产生，c极无变化	d极溶解，c极有气体产生	电流从a极流向d极

  由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

  A．a＞b＞c＞d

  B．b＞c＞d＞a

  C．d＞a＞b＞c

  D．a＞b＞d＞c
  组卷：238引用：31难度：0.7

  解析

• 6．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
  ①水蒸气凝固成冰
  ②酸碱中和反应
  ③浓硫酸稀释
  ④碳酸氢钠溶液和盐酸反应
  ⑤甲烷燃烧
  ⑥食物腐败
  ⑦锌与稀硫酸

  A．②③④⑤⑥⑦

  B．①②⑥⑦

  C．②⑤⑥⑦

  D．③⑤⑥⑦
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 7．关于如图所示装置（盐桥含KCl）的叙述，正确的是（　　）

  A．铜离子在铜片表面被氧化

  B．铜作负极，铜片上有气泡产生

  C．电流从锌片经导线流向铜片

  D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
  组卷：8引用：1难度：0.8

  解析

• 8．下列各反应中属于加成反应的是（　　）
  ①CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
  ②H₂+Cl₂

  点燃

  2HCl
  ③+H₂→CH₃-CH₂-OH
  ④CH₃-CH₃+2Cl₂→CH₂Cl-CH₂Cl+2HCl

  A．①③

  B．②③

  C．①④

  D．②④
  组卷：16引用：1难度：0.6

  解析

• 9．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（　　）
  

  A．原溶液中一定含有 SO 2 - 4

  B．原溶液中一定含有 NH + 4

  C．原溶液中一定含有Cl-

  D．原溶液中一定含有Fe3+
  组卷：171引用：25难度：0.7

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二、非选择题

• 27．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
  

  编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度 /℃
  	浓度/ mol•L-1	体积/ mL	浓度/ mol•L-1	体积/ mL
  ①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
  ②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
  ③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

  （1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，每消耗1 mol H₂C₂O₄转移

   

  mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥

   

  。
  （2）要探究温度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是

   

  （填编号，下同），探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验编号是

   

  。
  （3）该小组发现保持温度恒定，反应速率走势如图，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

   

  ，若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

   

  （填序号）。
  A．硫酸钾
  B．硫酸锰
  C．稀硫酸
  D．二氯化锰
  组卷：8引用：2难度：0.7

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• 28．甲醇（CH₃OH）是一种无色液体，在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。
  （1）已知：2CH₃OH（g）+O₂（g）⇌2CO₂（g）+4H₂（g）的能量变化如图1所示，下列说法正确的是

   

  。（填字母）
  a.该过程是一个吸收能量的过程
  b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1：2
  c.化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化
  d.2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能
  （2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，反应4min后，测得c（O₂）=0.4mol/L。则4min内平均反应速率v（H₂）=

   

  。
  （3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为CH₃OH+O₂+KOH═K₂CO₃+H₂O（未配平）。回答下列问题：
  ①该电池的正极反应物为

   

  。②负极的电极反应式为

   

  。
  （4）工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）⇋CH₃OH（g）ΔH
  ①已知CO（g）、H₂（g）的标准燃烧热分别为ΔH=-283kJ•mol^-1，ΔH=-286kJ•mol^-1。
  CH₃OH（g）+

  3

  2

  O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-761kJ•mol^-1
  则CO（g）+2H₂（g）⇋CH₃OH（g）的ΔH=

   

  。
  ②如图2，研究表明，在酸性条件下CO也可通过电化学的方法制备甲醇。
  工作时，溶液中H⁺的移动方向是

   

  （填“从左向右”或“从右向左”），产生甲醇的电极反应式为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.6

  解析