2021-2022学年湖北省武汉市部分重点中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等

  B．稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6

  C．第一电离能越大，元素的电负性也越大

  D．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束
  组卷：37引用：2难度：0.6

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• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．M2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则元素M在周期表中位于第四周期第ⅦB族

  B．最外层电子数为ns2的原子，其价电子数也为2

  C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22p1→1s22s23s1过程中会产生发射光谱

  D．氢原子“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹
  组卷：55引用：1难度：0.7

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• 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y位于不同周期，Y与W位于同一主族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法正确的是（　　）

  A．Z元素基态原子最外层电子的原子轨道是哑铃形

  B．X、Y、Z、W均位于元素周期表的p区

  C．X、Y、Z、W中电负性最大的是Y

  D．X、Y、Z、W中原子半径最大的是W
  组卷：29引用：1难度：0.5

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• 4．下列装置或操作能达到目的的是（　　）

  A． 装置用滴定法测定盐酸的浓度

  B． 装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

  C． 装置用于制取无水MgCl2

  D． 装置可用于合成氨并检验氨气的生成
  组卷：12引用：2难度：0.5

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• 5．下列事实：
  ①加热能使纯碱溶液去污能力增强
  ②NaHCO₃溶液能与NaAlO₂溶液反应产生沉淀
  ③Na₂CO₃溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中
  ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用
  ⑤明矾可做净水剂
  ⑥NaHSO₄水溶液呈酸性
  ⑦泡沫灭火器反应原理
  ⑧NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛放。
  其中与盐类水解无关的是（　　）

  A．①⑤

  B．②⑥

  C．③④

  D．⑥⑦⑧
  组卷：46引用：1难度：0.6

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• 6．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl^-扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl。下列说法错误的是（　　）

  A．此过程为电化学腐蚀中的吸氧腐蚀

  B．电极b发生的反应：O2+4e-+2H2O═4OH-

  C．生成Cu2（OH）3Cl的反应：2Cu2++3H2O+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓+3H+

  D．采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器利用了原电池的原理
  组卷：34引用：1难度：0.6

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。

• 18．（1）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图。
  
  ①氢化酶区域所发生反应的离子方程式为

   

  。
  ②整个b电极区域所发生的总反应的离子方程式为

   

  。
  ③相比传统工业合成氨，该方法的优点有

   

  。
  （2）若用如图所示生物燃料电池作甲装置的电源，并将甲装置中产生的CH₄气体通入乙装置中，发生转化的过程如图：
  
  ①甲装置中Pt电极应连接生物燃料电池的

   

  电极（填“a”或“b”）。电解一段时间后，甲装置阳极区c（H⁺）

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②乙装置中Ni-YSZ电极上的反应为：CH₄-4e^-+2O^2-═CO₂+2H₂，且整个过程中消耗的O^2-和产生的O^2-总数目相等。则在Ni-YSZ电极上消耗的O^2-与CO₂消耗的O^2-数目之比为

   

  。
  ③若开始电解一段时间后，甲装置中铜电极上只生成6.4gCH₄，则甲装置铜极区溶液质量变化了

   

  g,乙装置中理论上生成碳的质量为

   

  g,生物燃料电池中理论上合成氨的质量为

   

  g。（保留到小数点后两位）
  组卷：18引用：2难度：0.5

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• 19．丙烯（分子式为C₃H₆）是重要的有机化工原料，丙烷（分子式为C₃H₈）脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。
  （1）已知：Ⅰ.2C₃H₈（g）+O₂（g）═2C₃H₆（g）+2H₂O（g）△H=-238kJ•mol^-1
  Ⅱ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1
  则丙烷脱氢制丙烯反应C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）的正反应的活化能为akJ•mol^-1，则该反应的逆反应的活化能为

   

  kJ•mol^-1（用带有a的代数式表示）。
  （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol C₃H₈，发生丙烷脱氢制丙烯反应，容器内起始压强为2×10^-5Pa。
  ①欲提高丙烷转化率，采取的措施是

   

  （填标号）。
  A.升高温度
  B.再充入1molC₃H₈
  C.加催化剂
  D.及时分离出H₂
  ②丙烷脱氢制丙烯反应过程中，C₃H₈的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数K_p=

   

  Pa（K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数）。
  
  ③已知上述反应中，v_正=k_正p（C₃H₈），v_逆=k_逆p（C₃H₆）p（H₂），其中k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关，则图中m点处

  v

  正

  v

  逆

  =

   

  。
  （3）若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始

  n

  （

  A

  r

  ）

  n

  （

  C

  3

  H

  8

  ）

  越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是

   

  。
  （4）以丙烷（C₃H₈）为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。则电池负极的电极反应式为

   

  。
  组卷：20引用：2难度：0.6

  解析