2022-2023学年山东省菏泽市鄄城一中高二（上）期末化学试卷（A卷）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落．下列有关说法错误的是（　　）

  A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开

  B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能

  C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁

  D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用
  组卷：14引用：4难度：0.8

  解析

• 2．已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T₁℃时，AgCl、AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X：Cl、Br），K_sp（AgCl）=1.6×10^-9，K_sp（AgBr）=5.0×10^-13。下列说法正确的是（　　）

  A．a=4.0×10-5

  B．L2代表AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线

  C．升高温度，N点沿NP方向移动

  D．AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K=3.2×103
  组卷：48引用：3难度：0.6

  解析

• 3．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极 （如图所示），通入一定的电流。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应

  B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

  C．阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气

  D．阳极表面形成的Mg（OH）2等积垢需要定期清理
  组卷：1291引用：19难度：0.7

  解析

• 4．已知SrF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc（X） （X为Sr²⁺或F^-）与1g[

  c

  （

  HF

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  ]的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）

  A．L1代表-lgc（Sr2+ ）与lg[ c （ HF ） c （ H + ） ]的变化曲线

  B．Ksp（SrF2）的数量级为10-9

  C．a、c两点的溶液中均存在2c（Sr2+ ）=c（F- ）+c（HF）

  D．c点的溶液中存在c（Cl-）＞c（Sr2+ ）=c（HF）＞c（H+）
  组卷：110引用：5难度：0.6

  解析

• 5．溶洞水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡，其水体中lgc（X）（X为H₂CO₃、

  HCO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  或Ca²⁺）与pH的关系如图所示。已知K_sp（CaCO₃）═2.8×10^-9，下列说法错误的是（　　）

  A． K a 1 （ H 2 C O 3 ） K a 2 （ H 2 C O 3 ） ═104

  B．线Ⅱ代表 CO 2 - 3 与pH的关系曲线

  C．2pH（b）═pH（a）+pH（c）

  D．a点溶液中，c（Ca2+）＜2.8mol/L
  组卷：110引用：4难度：0.5

  解析

• 6．下列实验装置不能达到实验目的的是（　　）
  

  A．用SO2做喷泉实验	B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化	C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀	D．探究压强对平衡的影响

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：8引用：4难度：0.6

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．CO、CO₂加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”，该体系主要涉及以下反应：
  反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₂OH（g）   ΔH₁＜0
  反应Ⅱ：2CO（g）+4H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+H₂O（g）   ΔH₂＜0
  反应Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）   ΔH₃＜0
  反应Ⅳ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH₄＜0
  反应Ⅴ：2CH₃OH（g）⇌C₂H₅OH（g）+H₂O（g）   ΔH₅
  回答下列问题：
  （1）上述反应中，ΔH₅=

   

  （写出一个代数式即可）。
  （2）密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有

   

  （填标号）。
  A．加入催化剂，可提高CO₂的平衡转化率
  B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小
  C．增大CO的浓度，反应Ⅲ、Ⅳ的平衡均向左移动
  D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
  （3）恒容下，n（CO）=n（CO₂）=1mol,并按照不同氢碳比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  +

  n

  （

  CO

  ）

  ]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO₂]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C₂H₅OH、CH₃OH的选择性随温度变化的关系。已知：CH₃OH的选择性=

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  消耗

  （

  C

  O

  2

  ）

  +

  n

  消耗

  （

  CO

  ）

  ×100%，C₂H₅OH的选择性=

  2

  n

  （

  C

  2

  H

  5

  OH

  ）

  n

  消耗

  （

  C

  O

  2

  ）

  +

  n

  消耗

  （

  CO

  ）

  ×100%。
  
  ①图甲中x

   

  3（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是

   

  。
  ②Q点对应的体系中n（CH₃OH）=

   

  mol；此时，H₂转化了4mol,则反应2CH₃OH（g）⇌C₂H₅OH（g）+H₂O（g）的平衡常数K_p=

   

  （K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。
  （4）常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO₂电催化还原为CO的反应历程如图所示：
  
  ①据图，CO和CO₂相比，

   

  （填化学式）更稳定。
  ②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO₂+e^-+H⁺=*COOH，则第二步反应为

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.4

  解析

• 20．晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl₄和SiHCl₃的混合物然后用H₂还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
  i.SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（s）+4HCl（g） ΔH₁=akJ/mol
  ii.SiHCl₃（g）+H₂（g）⇌Si（s）+3HCl（g） ΔH₂=bkJ/mol
  回答下列问题：
  （1）已知：2SiHCl₃（g）⇌SiCl₄（g）+SiH₂Cl₂（g） ΔH₃=48kJ/mol,H₂（g）还原SiCl₄（g）生成SiH₂Cl₂（g）的热化学方程式为

   

  。
  （2）在T₁、T₂温度下，将1molSiCl₄（g）、1molSiHCl₃（g）和3molH₂（g）加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H₂的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。
  
  ①T₂温度下，反应达到平衡时SiHCl₃（g）的转化率

   

  。
  ②T₂温度下，反应i的标准平衡常数K^θ的计算式为

   

  。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）⇌gG（g）+hH（g）的K^θ=

  （

  p

  G

  p

  θ

  ）

  g

  （

  p

  H

  p

  θ

  ）

  h

  （

  p

  D

  p

  θ

  ）

  d

  （

  p

  E

  p

  θ

  ）

  e

  ，其中p^θ=10⁶Pa,p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压）
  ③ΔH₂

   

  0（填“＞”或“＜”），写出推理过程

   

  。
  ④要增大SiCl₄（g）的转化率可以采取的措施有

   

  （写其中的一条即可）。
  （3）研究发现，反应SiCl₄（g）+SiHCl₂（g）⇌2SiHCl₃（g）的活化能E_a=100kJ/mol。反应的活化能E_a、速率常数k、温度T满足关系：ln

  k

  （

  T

  2

  ）

  k

  （

  T

  1

  ）

  =

  E

  a

  R

  （

  1

  T

  1

  -

  1

  T

  2

  ）=-

  Δ

  E

  a

  RT

  。已知：R=8.3×10^-3kJ/（mol•K）；ln10=2.3。
  ①若T₁=300K，通过升高温度到595K，才能满足

  k

  2

  k

  1

  =10⁸以加快反应速率；
  ②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足

  k

  2

  k

  1

  =10⁸以加快反应速率，E_a应减小。
  上述②中E_a应减小

   

  kJ/mol（保留1位小数）；对比①和②你得到的结论是

   

  。
  组卷：32引用：3难度：0.5

  解析