人教版选修1《3.1 合金》2010年同步练习卷（2）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

• 1．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（　　）

  A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼

  B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

  C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

  D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
  组卷：74引用：1难度：0.9

  解析

二、简答题

• 4．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺．实验步骤如下：
  
  （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

   

  ．
  A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
  （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

   

  ．
  A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比；    B．确定下一步还原所需铁的量
  C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量；    D．确保铁的氧化物酸溶完全
  （3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：
      6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
      若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
      6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O
  已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊．利是

   

  ，弊是

   

  ．
  （4）聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂

   

  ．
  A．NaOH； B．FeSO₄；C．BaCl₂；D．NaClO₃
  （5）需要测定

   

  和

   

  的质量（填写化合物的化学式）．
  （6）选出测定过程中所需的基本操作

   

  （按操作先后顺序列出）．
  A．萃取、分液          B．过滤、洗涤
  C．蒸发、结晶          D．冷却、称量       E．烘干或灼烧．
  组卷：30引用：3难度：0.3

  解析

三、拓展活动

• 5．黄金的纯度以K为单位来表示，24K的黄金是纯金，12K的黄金含50%的金，其余是银和铜。
  （1）18K的黄金含金多少？
  （2）为什么经常用掺入其他金属的黄金做首饰？
  （3）请你尝试找出合金比纯金属更有用的两种性质，并举例说明。
  组卷：29引用：1难度：0.5

  解析