2022-2023学年山东省潍坊市五县市高一（下）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（　　）

  A．跨年夜燃放的烟花应用了某些金属元素的焰色试验

  B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

  C．二氧化硅是常温下性质稳定的半导体材料，常被用来制造芯片

  D．金属铝表面覆盖一层致密的氧化膜，因此铝制餐具可以较长时间存放碱性食物
  组卷：10引用：1难度：0.7

  解析

• 2．下列实验中，既有离子键断裂又有共价键断裂的是（　　）

  A．加热水使其气化

  B．NaHSO4固体溶于水

  C．加热融化氯化镁固体

  D．将氨气通入水中制备氨水
  组卷：35引用：1难度：0.7

  解析

• 3．已知A²⁺核内有b个中子，A原子的质量数为M，则mgA²⁺所含电子的物质的量是（　　）

  A． m （ M - b + 2 ） M mol	B． m （ M - b ） M mol
  C． m （ M - b - 2 ） M mol	D． M - b + 2 M - m mol
  组卷：57引用：1难度：0.5

  解析

• 4．N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．7.8gNa2O2中所含阴离子数为0.2NA

  B．标准状况下，11.2L乙醇中含有共价键数目为4NA

  C．1mol重水比1mol水多NA个质子

  D．铅蓄电池中，理论上当正极增加3.2g时，电路中通过的电子数目为0.1NA
  组卷：13引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

  A．最外层电子数相同的元素一定是同一族的元素

  B．第ⅠA族和ⅦA族的元素只能形成离子键

  C．ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素中有非金属元素

  D．同主族不同周期的原子其原子序数可能相差2、16、26、36等
  组卷：43引用：1难度：0.5

  解析

• 6．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图。下列说法错误的是（　　）

  A．a元素的某种核素可能没有中子

  B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质可能为半导体材料

  C．若a的核电荷数为z,则b的核电荷数可能为z+9

  D．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3
  组卷：26引用：1难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．
  
  联氨（N₂H₄）又称肼，是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：
  （1）已知：①2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g） ΔH₁=-1038kJ⋅mol^-1
  ②N₂H₄（l）═N₂（g）+2O₂（g）  ΔH₂=+204kJ⋅mol^-1
  ③H₂O（g）═H₂O（l）  ΔH₃=-44kJ⋅mol^-1
  写出常温下N₂H₄（l）燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式

   

  。
  已知部分键能数据如下：
  

  化学键	N≡N	O=O	N-N	H-O
  键能/kJ⋅mol-1	942	500	154	462

  则断裂N₂H₄中1molN-H键所需的能量是

   

  kJ。
  （2）工业上一种制备联氨的方法为NaClO+2NH₃⋅H₂O═N₂H₄+NaCl+3H₂O，若制备40kgN₂H₄，转移电子的物质的量为

   

  mol。
  （3）一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液的pH

   

  （填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为

   

  ，若电池工作时消耗32gN₂H₄，则消耗氧气的体积为

   

  L（标准状况）。
  组卷：26引用：1难度：0.5

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• 20．探究学习小组同学为验证Cl的非金属性强于S，Cl₂的氧化性强于N₂，设计如图实验装置：
  
  回答下列问题：
  （1）仪器a的名称为，A装置中发生反应的离子方程式为

   

  。
  （2）能证明Cl的非金属性强于S的反应的离子方程式为

   

  ，从原子结构角度看Cl的非金属性强于S的原因是

   

  。
  （3）装置H中的试剂为

   

  。
  （4）能证明Cl₂的氧化性强于N₂的明显实验现象是

   

  ，对应的化学反应方程式为

   

  。
  组卷：27引用：1难度：0.5

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