2021-2022学年山东省枣庄市滕州一中高三（上）期中化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．2021年9月17日13时30分许，神舟十二号载人飞船安全降落在东风着陆场预定区域，大国重器奔向太空，化学作为一门传统的理科，在神舟12号的研制过程中，同样不可缺少。下列说法不正确的是（　　）

  A．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍做阳极

  B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应

  C．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮

  D．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料
  组卷：21引用：1难度：0.8

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• 2．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（　　）

  A．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.2NA

  B．电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

  C．2.24 LCH4和0.5mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NA

  D．4.6gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA
  组卷：8引用：2难度：0.6

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• 3．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO²⁺为蓝色，VO₂⁺为淡黄色，VO₂⁺具有较强的氧化性，Fe²⁺、SO₃^2-等能把VO₂⁺还原为VO²⁺。向VOSO₄溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是（　　）

  A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+

  B．FeI2溶液与酸性（VO2）2SO4溶液发生反应：Fe2++VO2+═Fe3++VO2+

  C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5（VO2）2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

  D．向含1molVO2+的酸性溶液中滴加1.5molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol
  组卷：9引用：1难度：0.6

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• 4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

  A．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：Cl＞C＞Si

  B．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去

  C．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊

  D．装置D起干燥气体作用
  组卷：18引用：1难度：0.6

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• 5．已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是（　　）

  A．若A是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+NO

  B．若A、B、C分别为C（s）、CO（g）和CO2（g），且通过与O2（g）反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为△H 2=△H 1+△H 3

  C．若A为金属单质，C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上D制备A常用的方法称为氯碱工业

  D．若A常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C是一种大气污染物，D是一种二元强酸，则④加入的试剂可以是双氧水，氯气等氧化剂
  组卷：11引用：1难度：0.5

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• 6．Claisen重排反应是有机合成中常用的重要反应。以CH₂=CHOCH₂CH=CH₂为例，其反应过程对应的机理有两种，如图（“一”可表示单、双键）。下列说法不正确的是（　　）

  A．机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂

  B．机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化

  C．该反应的化学方程式：CH2=CHOCH2CH=CH2→CH2=CHCH2CH2CHO

  D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢
  组卷：49引用：2难度：0.5

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三、非选择题：本题共5小题，共60分

• 19．氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。
  （1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
  ②400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为2mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：
  
  注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量（括号里的数字单位：eV）其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。
  ①请写出N₂参与化学吸附的反应方程式：

   

  ；
  ②以上历程须克服的最大势垒为

   

  kJ•mol^-1（计算结果保留2位小数）。（已知：1eV=1.6×10^-22 kJ）
  （3）标准平衡常数

  K

  Θ

  =

  （

  p

  （

  N

  H

  3

  ）

  p

  Θ

  ）

  2

  （

  p

  （

  N

  2

  ）

  p

  Θ

  ）

  （

  （

  p

  （

  H

  2

  ）

  p

  Θ

  ）

  3

  ，其中p^Θ为标准压强（1×10⁵ Pa），p（NH₃）、p（N₂）和p（H₂）为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N₂和H₂起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N₂的平衡转化率为ω，则K^Θ=

   

  （用含ω的表达式表示）。
  组卷：12引用：1难度：0.4

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• 20．铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用的一种金属，其化合物的应用广泛，硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。CuBr用作有机合成原料和反应催化剂等。
  Ⅰ.某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
  （1）甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为Cu+H₂SO₄

  加热

   

  。
  （2）乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是

   

  （填序号）。
  a.Cu₂S和CuS都是黑色的
  b.Cu与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
  c.浓硫酸是氧化剂，Cu是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能
  Ⅱ.实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
  
  回答下列问题：
  （3）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入CuSO₄和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂（部分夹持及加热装置已略去）。
  
  ①写出装置乙中发生反应的离子方程式：；该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为

   

  ，Cu²⁺、Br^-反应完毕的标志是

   

  。
  ②丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，如图装置中不能防止液体倒吸的是

   

  （填标号）。
  a.
  b.
  c.
  d.
  （4）洗涤CuBr沉淀时可采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是

   

  。
  组卷：5引用：2难度：0.5

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