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2021-2022学年河南省南阳一中高一（下）第一次月考化学试卷

发布：2025/1/4 6:0:2

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．核内中子数为N的离子R²⁺，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为（　　）
A．
n
A
+
16
（A-N+8）mol B．
n
A
+
18
（A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol D．
n
A
（A-N+8）mol
组卷：30引用：2难度：0.6
解析
2．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
组卷：93引用：191难度：0.9
解析

3．下列离子方程式正确的是（　　）

A．SiO₂放入HF酸溶液中 SiO₂+4H⁺+4F^‑═SiF₄↑+2H₂O

B．硅酸与氢氧化钠溶液反应 H₂SiO₃+OH^-═SiO₃^2-+H₂O

C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

D．向K₂O₂中滴加水：2K₂O₂+2H₂O═4K⁺+4OH^-+O₂↑

组卷：11引用：1难度：0.7

解析

4．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是（　　）
A．XY₂ B．Y₄X C．Y₂X₃ D．XY₅
组卷：22引用：2难度：0.7
解析
5．下列有关说法中正确的是（　　）
①硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，常用作集成电路
②二氧化硅晶体是由SiO₂分子构成的，它的熔点高，硬度大
③水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂
④透闪石的化学成分为Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂写成氧化物的形式为：5MgO•2CaO•8SiO₂•H₂O
⑤SiO₂既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
⑥水晶、玛瑙、高温结构陶瓷、压电陶瓷均为硅酸盐产品
⑦CO₂ 与SiO₂ 均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
⑧因为CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
A．①②⑥ B．⑤⑦⑧ C．①③ D．①③④
组卷：31引用：2难度：0.6
解析

6．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.154 0.118 0.099 0.102 0.073

主要化合价 +1 +3 +7、-1 +6、-2 -2

A．氢化物的沸点为：H₂T＜H₂R

B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构

C．单质的还原性顺序：L＜M

D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L＞T＞R

组卷：9引用：3难度：0.7

解析

7．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（　　）

选项甲乙丙丁

A Fe FeCl₂ FeCl₃ Fe（OH）₃

B Si SiO₂ Na₂SiO₃ H₂SiO₃

C Na Na₂O Na₂O₂ NaOH

D S H₂S SO₂ H₂SO₄

A．A

B．B

C．C

D．D

组卷：2引用：1难度：0.7

解析

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二、非选择题（本题共5题，共52分）

20．已知A、B、C、D 是元素周期表中的四种短周期元素，A 分别与B、C、D 化合形成三种化合物；甲、乙、丙。甲、乙、丙三种分子中含有相同数目的电子。丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有刺激性气味的气体，丁与C 的某种单质在常温条件下反应生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系：

（1）元素D在元素周期表中的位置为

。
（2）B、C、D 原子半径由大到小顺序为

（用元素符号表示）。
（3）丁与C 的某种单质在常温下反应生成红棕色气体的化学方程式为

。
（4）甲、乙、丙分子中含有的电子数为

。
（5）B 的单质+乙→甲+C 的单质的化学方程式为

。
组卷：102引用：2难度：0.1
解析
21．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

（5）过程Ⅲ实验的目的是

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。
组卷：312引用：27难度：0.5
解析

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A． n A + 16 （A-N+8）mol	B． n A + 18 （A-N+10）mol
C．（A-N+2）mol	D． n A （A-N+8）mol

A．原子半径 A＞B＞D＞C	B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A	D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.154	0.118	0.099	0.102	0.073
主要化合价	+1	+3	+7、-1	+6、-2	-2

选项	甲	乙	丙	丁
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃	Fe（OH）₃
B	Si	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃
C	Na	Na₂O	Na₂O₂	NaOH
D	S	H₂S	SO₂	H₂SO₄

2021-2022学年河南省南阳一中高一（下）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）

2．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

3．下列离子方程式正确的是（ ）

4．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是（ ）

6．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.154 0.118 0.099 0.102 0.073 主要化合价 +1 +3 +7、-1 +6、-2 -2

7．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl2 FeCl3 Fe（OH）3 B Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C Na Na2O Na2O2 NaOH D S H2S SO2 H2SO4

二、非选择题（本题共5题，共52分）

1．核内中子数为N的离子R²⁺，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为（　　）

2．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

3．下列离子方程式正确的是（　　）

4．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是（　　）

6．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.154 0.118 0.099 0.102 0.073

主要化合价 +1 +3 +7、-1 +6、-2 -2