2020-2021学年安徽省合肥市新东方学校高一（下）月考化学试卷0011

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。）

• 1．化学材料在航天、军事、天文、通信等领域的应用非常广泛。下列说法正确的是（　　）

  A．“天宫二号”空间实验室的二氧化硅电池板可将光能直接转换为电能

  B．“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体

  C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2

  D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的陶瓷属于新型无机非金属材料
  组卷：18引用：1难度：0.6

  解析

• 2．对下列事实的解释错误的是（　　）

  A．葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化作用

  B．碳酸钡可用作消化X射线检查的内服药剂

  C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性

  D．实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析

• 3．下列叙述不正确的是（　　）

  A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料

  B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应

  C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接

  D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
  组卷：5引用：1难度：0.7

  解析

• 4．某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO₂的性质，通过分析实验，下列结论表达错误的是（　　）
  

  A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

  B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

  C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有氧化性

  D．培养皿中发生了复分解反应
  组卷：28引用：1难度：0.6

  解析

• 5．下列说法不正确的是（　　）

  A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

  B．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应实现

  C．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
  组卷：17引用：1难度：0.5

  解析

• 6．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）

  A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液

  B．向某溶液中加入NaOH浓溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，呈蓝色，则该溶液中一定有NH4+

  C．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-

  D．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 7．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（　　）
  

  A．雾和霾的分散剂相同

  B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

  C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

  D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
  组卷：1942引用：49难度：0.9

  解析

二、非选择题（本大题共4小题，共46分。请把正确答案填写在答题卡上）

• 21．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图1所示：
  
  已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
  （1）“分解塔”中SO₂从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是

   

  。
  （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是

   

  。
  （3）按一定计量比在“分解塔”中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （4）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO₂、NaNO₃和少量Na₂CO₃外，还含有的溶质为

   

  （填化学式）。
  （5）转化过程中NO可被Ce⁴⁺氧化，制得NH₄NO₃产品，流程如图2所示（Ce为铈元素）。
  ①装置Ⅰ中，酸性条件下NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-和NO₂^-，写出生成等物质的量的NO₃^-和NO₂^-的离子方程式：

   

  。
  ②已知进入装置Ⅲ溶液中NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，至少需通入标况下的O₂

   

  L（用含a代数式表示，结果保留整数）。
  组卷：26引用：1难度：0.5

  解析

• 22．某同学设计了如图1装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质。回答下列问题：
  
  （1）仪器a的名称为

   

  。
  （2）下列试剂不能用于吸收尾气的是

   

  。（填序号）
  a.饱和Na₂SO₄溶液
  b.饱和Na₂CO₃溶液
  c.浓NH₃•H₂O
  d.饱和NaCl溶液
  （3）实验时观察到装置B无明显现象，装置C红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是

   

  。
  （4）装置D目的是检验SO₂的

   

  性，观察到的现象是

   

  。
  （5）为进一步研究SO₂的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，进行如图2实验：
  
  实验中A、B、C烧杯中观察到的现象如表
  

  烧杯	实验现象
  A	无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
  B	有白色沉淀产生
  C	有白色沉淀产生，C中出现白色沉淀比B中快很多

  ①煮沸的目的是

   

  ，据A中现象得出的结论是

   

  。
  ②B中白色沉淀的化学式为

   

  ，C中出现白色沉淀比B中快很多的原因是

   

  。
  ③在B中通入过量的SO₂后，溶液中存在的主要阴离子是

   

  ，其原因是

   

  。（用离子方程式表示）
  组卷：117引用：3难度：0.4

  解析