2022-2023学年广东省广州市铁一中学高一（上）期末化学试卷

一、选择题：本大题共20小题，1-10题，每题3分，11-20题，每题5分，共80分。

• 1．下列说法中正确的是（　　）
  ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
  ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
  ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
  ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
  ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
  ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到100nm之间

  A．6个

  B．5个

  C．4个

  D．3个
  组卷：137引用：11难度：0.8

  解析

• 2．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且还原性：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Co²⁺。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

  A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

  B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2

  C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

  D．Co2O3+6HCl △ CoCl2+Cl2↑+3H2O
  组卷：228引用：1难度：0.5

  解析

• 3．雷雨天闪电时空气中有O₃生成。下列说法正确的是（　　）

  A．16O和18O互为同素异形体

  B．O2和O3的相互转化是物理变化

  C．等质量的O2和O3中含有相同的质子数

  D．O2和O3的物理、化学性质完全相同
  组卷：41引用：2难度：0.8

  解析

• 4．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

  A．H、D、T表示同一种核素

  B．Cl-的结构示意图：

  C．MgCl2的形成过程为：

  D．NaCl的电子式：Na+Cl-
  组卷：67引用：3难度：0.7

  解析

• 5．从氧化还原反应的角度分析，下列说法正确的是（　　）

  A．As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，氧化剂和还原剂的个数比为6：1

  B．3S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为1：2

  C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1个O2，转移1个电子

  D．Al2O3+N2+3C 高温 2AlN+3CO中，氧化产物和还原产物个数之比为2：3
  组卷：86引用：3难度：0.7

  解析

• 6．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　）

  A．a既可被氧化，也可被还原

  B．e的化学式是HClO，是一种强酸

  C．可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a

  D．可实现a→c→e→d→b的转化关系
  组卷：37引用：2难度：0.7

  解析

• 7．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是（　　）

  A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜

  B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成

  C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐

  D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化
  组卷：40引用：2难度：0.7

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一、选择题：本大题共20小题，1-10题，每题3分，11-20题，每题5分，共80分。

• 20．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L（标准状况下）H₂。下面说法错误的是（　　）

  A．该合金中铝的质量分数为52.9%

  B．该合金中镁与铝的物质的量之比为1：1

  C．该合金溶于足量的盐酸中，产生H2的体积（标准状况下）为11.2L

  D．参加反应的氢氧化钠为0.1mol
  组卷：79引用：1难度：0.7

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二、非选择题（共1题，共20分）

• 21．ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣（主要成分为ZnO，还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂及Cd²⁺等）制取氧化锌的工艺流程如图所示：
  已知：相关金属离子c（Mⁿ⁺）=0.1mol⋅L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+	Cd2+
  开始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5	7.4
  沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5	9.4

  回答下列问题：
  （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是

   

  （任写一种）；该步骤中通入过量空气的作用是

   

  。
  （2）滤渣B的主要成分为

   

  ；“调pH”步骤时，应调节pH的范围是

   

  ；若溶液碱性过强，可能导致的后果是

   

  。
  （3）Na₂FeO₄一种重要的净水剂，其基本原理是制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应，即可制备Na₂FeO₄，其中NaClO被还原成NaCl,请写出此法制备Na₂FeO₄的化学方程式：

   

  。
  （4）NH₄HCO₃所含化学键的情况是

   

  （填序号）。
  ①只含离子键
  ②只含共价键
  ③既有离子键，又有共价键
  （5）Na、N、O三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是

   

  （离子符号），利用如图装置可比较C、N两元素的非金属性，b中发生反应的化学方程式为

   

  。
  （6）碲（₅₂Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。已知碲与O元素同主族，则碲及其化合物可能具有的性质为

   

  （填标号）。
  A．单质碲在常温下是固体
  B．H₂Te比H₂O稳定
  C．H₂Te₄的酸性比HIO₄弱
  D．Cl₂通入H₂Te溶液中不发生反应
  组卷：67引用：1难度：0.4

  解析