2022-2023学年辽宁省沈阳市东北育才学校（双语校区）高二（上）期末化学试卷

一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）

• 1．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）ΔH=-571.6kJ⋅mol^-1
  2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-1452kJ⋅mol^-1
  H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol^-1
  下列说法正确的是（　　）

  A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ⋅mol-1

  B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多

  C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-57.3kJ⋅mol-1

  D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O   ΔH=+135.9kJ⋅mol-1
  组卷：44引用：1难度：0.7

  解析

• 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（　　）
  

  A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

  B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

  C．实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

  D．若用NaOH固体测定中和热，则测定焓变结果偏低
  组卷：50引用：1难度：0.8

  解析

• 3．有关化学反应速率的认识，正确的是（　　）

  A．增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大

  B．温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大

  C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

  D．H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
  组卷：84引用：1难度：0.8

  解析

• 4．一定条件下，在密闭容中进行2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．下列图象及对图象的分析均正确的是（　　）
  

  A．只改变温度时，（1）中甲的温度比乙的温度高

  B．（2）表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响

  C．（3）表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大

  D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（4）描述
  组卷：40引用：5难度：0.6

  解析

• 5．常温下，下列有关叙述不正确的是（　　）

  A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c（Cl-）-c（NH4+）=9.9×10-7mol/L

  B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2 c（Cl-）

  C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性

  D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③（NH4）2SO4三种溶液中c（NH4+）：①=③＞②
  组卷：132引用：2难度：0.5

  解析

• 6．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

  A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

  B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c（Ag+）和Ksp（AgCl）都不变

  C．pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（H+）+c（CH3COOH）

  D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＞Vb
  组卷：64引用：4难度：0.7

  解析

二、解答题（共4小题，满分0分）

• 18．已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
  某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
  Ⅰ．测定H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度
  实验步骤如下：
  ①取待测H₂C₂O₄溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
  ②用0.1mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，记录数据；
  ③重复滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
  请回答：
  （1）滴定时，将KMnO₄溶液装在

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
  （2）若在步骤①操作之前，先用待测H₂C₂O₄溶液润洗锥形瓶，则测得H₂C₂O₄溶液的浓度会

   

  （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
  （3）步骤②中到达滴定终点时的现象为

   

  。
  （4）计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为

   

  mol/L。
  Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：
  

  实验序号	体积V/mL
  	0.1mol⋅L-1KMnO4溶液	0.11mol⋅L-1H2C2O4溶液	0.11mol⋅L-1H2SO4溶液	H2O
  ①	2.0	5.0	6.0	7.0
  ②	2.0	8.0	6.0	V1
  ③	2.0	V2	6.0	2.0

  请回答：
  （5）表中V₁=

   

  ，V₂=

   

  。
  （6）实验中需要测量的数据是

   

  。
  （7）实验中

   

  （填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH₂SO₄溶液，理由是

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.4

  解析

• 19．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。其中二氧化碳转化技术是当前研究热点。
  Ⅰ.利用温室气体CO₂和CH₄制备燃料合成气（CO、H₂），计算机模拟单个CO₂分子与CH₄分子的反应历程如图所示
  
  （1）制备合成气CO、H₂总反应的热化学方程为

   

  。
  （2）向密闭容器中充入等体积的CO₂和CH₄，测得平衡时压强对数lgp（CO₂）和lgp（H₂）的关系如图所示。（压强的单位为：MPa）
  ①T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②温度为T₁时，该反应的压强平衡常数K_p=

   

  。
  Ⅱ.二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO₂排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：①ΔH₁=-58kJ•mol^-1；CO₂和H₂还可发生副反应生成CO，反应如下：②CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41kJ•mol^-1。
  （3）在恒温恒容密闭容器中发生反应CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能说明该反应已达到平衡状态的是

   

  （填标号）。
  A．气体的总压强不再随时间而变化
  B．气体的密度不再随时间而变化
  C．反应体系的温度保持不变
  D．单位时间内断裂CO₂中C=O键数目与断裂H₂O中O-H键数目相等
  （4）使用新型催化剂，将1molCO₂和3molH₂在一恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数）随温度变化如图所示：
  ①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是

   

  （填“D”、“E”、“F”）。
  ②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增大，甲醇的选择率降低，是因为：

   

  。
  Ⅲ.常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
  （5）若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c（

  CO

  2

  -

  3

  ）：c（

  HCO

  -

  3

  ）=

   

  [常温下K₁（H₂CO₃）=4.5×10^-7、K₂（H₂CO₃）=4.7×10^-11]。
  （6）现有46.6gBaSO₄固体，每次用1L1.8mol/LNa₂CO₃溶液处理，若使BaSO₄中的

  SO

  2

  -

  4

  全部转化到溶液中，需要反复处理

   

  次。[已知：K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9、K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]
  组卷：59引用：2难度：0.4

  解析