2022年湖南省娄底市涟源一中高考化学模拟试卷（4月份）

一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

  A．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用

  B．丝绸的主要成分是纤维素，在酸性条件可以水解

  C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗疟作用达95%到100%，这种提取原理就是蒸馏，属于物理过程

  D．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
  组卷：15引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）

  A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓

  B．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

  C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca（OH）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2H2O
  组卷：81引用：6难度：0.5

  解析

• 3．某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、

  NH

  +

  4

  、Cl^-、

  A

  l

  O

  -

  2

  ．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、 NH + 4

  B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

  C．原溶液中Al3+与 NH + 4 的物质的量之比1：3

  D．原溶液中含有的阴离子是 A l O - 2 、Cl-
  组卷：88引用：15难度：0.7

  解析

• 4．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl^-、SO₄^2-和NO₃^-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（　　）
  

  A．硝酸银溶液　硝酸钡溶液　稀硝酸

  B．氯化钡溶液　稀硝酸　硝酸银溶液

  C．氢氧化钠溶液　硝酸银溶液　稀硝酸

  D．氯化钡溶液　硝酸银溶液　稀硝酸
  组卷：21引用：5难度：0.9

  解析

• 5．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是（　　）

  A．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3 - ⇌H++ CO 2 - 3

  B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

  C．海水酸化能引起 HCO - 3 浓度增大、 CO 2 - 3 浓度减小

  D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
  组卷：59引用：8难度：0.6

  解析

• 6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下2.24LCl2溶于水中达到饱和，转移电子的数目为0.1NA

  B．常温常压下92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

  C．将含0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA

  D．常温下，将5.6g铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA
  组卷：14引用：1难度：0.7

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三、非选择题：本题共4小题，共50分

• 18．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：
  （1）氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。
  ①CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢发生反应：
  2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）   ΔH=-746.5 kJ•mol^-1
  已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g） ΔH=+180.5 kJ•mol^-1，则CO的摩尔燃烧焓ΔH=

   

  kJ•mol^-1。                  
  ②N₂O₄是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应：
  N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）  ΔH＞0，T℃时，向恒温密闭容器中充入n mol N₂O₄，维持总压强P₀恒定，达平衡时，NO₂的平衡分压p（NO₂）=

  P

  0

  3

  ，则该温度下该反应平衡转化率α （N₂O₄）=

   

  。保持温度不变，再向密闭容器中充入n mol N₂O₄，维持总压强为2P₀，则在该温度下该反应的压强平衡常数K_p=

   

  （用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数K_p。分压=总压×物质的量分数）
  （2）乙二酸（H₂C₂O₄）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。现向20mL 0.2mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加0.2 mol•L^-1 NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示。
  当V（NaOH）=20 mL时，水的电离程度比纯水

   

  （填“大”“小”或“相等”）。该溶液中下列粒子浓度关系不正确的是

   

  （填序号）。
  a.c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
  b.c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
  c.c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
  （3）工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：
  Fe²⁺+H₂C₂O₄+xH₂O⇌FeC₂O₄•xH₂O↓+2H⁺
  ①制备时需添加氨水以提高FeC₂O₄•xH₂O的产率，从化学平衡移动原理角度解释原因：

   

  。
  ②测定草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•xH₂O）的x值，实验如下：称取0.5400 g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用KMnO₄酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液18.00 mL。则滴定实验应选用

   

  （填“酸式”或“碱式”）滴定管，FeC₂O₄•xH₂O中x=

   

  （已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe³⁺、CO₂，锰元素被还原为Mn²⁺）。
  组卷：28引用：2难度：0.6

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• 19．氯吡格雷（Clopidogrel）是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物，如近期发作的脑卒中、心肌梗死和确诊的外周动脉疾病。以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：
  
  已知：R-CHO

  N

  a

  CN

  N

  H

  4

  C

  l

  ，R-CN

  H

  +

  /

  H

  2

  O

  RCOOH。
  请回答下列问题：
  （1）C中含氧官能团的名称为

   

  ，D→E的反应类型是

   

  。
  （2）Y的结构简式为

   

  。
  （3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为

   

  。
  （4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为

   

  。
  （5）A的所有属于芳香族化合物的同分异构体（包括A自己本身）有

   

  种 （只有一个环，不考虑立体异构）。
  （6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析