2022-2023学年江西省南昌市莲塘一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

  A．该反应为吸热反应

  B．该反应历程共分3步进行

  C．第3步的正反应活化能最小

  D．第二步反应的ΔH2大于第三步反应的ΔH3
  组卷：1引用：3难度：0.6

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• 2．下列对熵的理解错误的是（　　）

  A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

  B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

  C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵增大

  D．25℃、1.01×105Pa时，2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）是熵减反应
  组卷：8引用：3难度：0.5

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• 3．H₂与O₂发生反应的过程用模型图示意如下（“—”表示化学键），下列说法正确的是（　　）
  

  A．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

  B．过程Ⅰ是放热过程

  C．过程Ⅲ一定是吸热过程

  D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
  组卷：4引用：3难度：0.7

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• 4．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O，已知反应：
  2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（s） ΔH=-325kJ⋅mol^-1
  2Cu₂O（s）+O₂（g）=4CuO（s） ΔH=-281kJ⋅mol^-1
  则CuO（s）+Cu（s）=Cu₂O（s）的ΔH等于（　　）

  A．+11kJ⋅mol-1	B．-11kJ⋅mol-1
  C．+22kJ⋅mol-1	D．-22kJ⋅mol-1
  组卷：6引用：3难度：0.7

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• 5．下列关于热化学反应的描述正确的是（　　）

  A．葡萄糖的燃烧热是2800kJ⋅mol-1，则 1 2 C 6 H 12 O 6 （ s ） + 3 O 2 （ g ） = 3 C O 2 （ g ） + 3 H 2 O（l）ΔH=+1400kJ⋅mol-1

  B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+ 1 2 O 2 （ g ） = C O 2 （ g ） + 2 H 2 （g）ΔH=-192.9kJ⋅mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ⋅mol-1

  C．已知2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+484kJ⋅mol-1，则H2（g）燃烧热是242kJ/mol

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJmol-1，则H2SO4（aq）和Ba（OH）2（aq）反应生成2molH2O（l）时的反应热ΔH＜2×（-57.3）kJ⋅mol-1
  组卷：4引用：3难度：0.7

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• 6．反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经3min,D的浓度增加0.9mol⋅L^-1，下列说法正确的是（　　）

  A．用A表示的反应速率是1.2mol⋅L-1⋅min

  B．在2min末的反应速率，用B表示是0.9mol⋅L-1⋅min-1

  C．若相同时间内，分别用B、C表示的反应速率均为0.9mol⋅L-1⋅min-1，则这两段时间内反应速率不相等

  D．前2min,v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小
  组卷：20引用：3难度：0.5

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三、非选择题：本题共4小题，共54分。

• 17．Ⅰ．在恒温、恒容容器中进行反应CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g） ΔH=-252.9kJ⋅mol^-1。
  （1）下列不能说明反应达到平衡状态的是

   

  （填字母）。
  A．CO₂和H₂的转化率之比不再变化
  B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
  C．4υ（H₂）_正=υ（CH₄）_逆
  D．容器内的气体压强不再变化
  E．混合气体的平均密度不再变化
  Ⅱ．一定条件下，CO₂和H₂可发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-53.7kJ⋅mol^-1；恒温条件下向4L的恒容容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生上述反应。测得平衡时混合物中CH₃OH（g）体积分数

  ϕ

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  与起始投料比Z[Z=

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的关系如图1所示。
  
  （2）当Z=3时，反应达到平衡时混合气体总压强与起始时容器内气体总压强之比的比值为

   

  （结果保留2位小数）。
  （3）当Z=4时，反应达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图1中的

   

  点（选填“D”“B”或“F”）。
  （4）若充入1molCO₂和2.8molH₂，图2中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO₂的转化率[α（CO₂）]随时间（t）的变化曲线。
  
  ①m点υ（逆）

   

  υ（正）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②n点时该反应的平衡常数K=

   

  （结果保留3位有效数字！）。
  ③过程Ⅱ反应的活化能

   

  过程Ⅰ反应的活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。
  组卷：2引用：2难度：0.5

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• 18．T℃时，纯水电离的c（OH^-）为1×10^-6mol/L。该温度下，如果取0.1mol/LHB溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=7。试回答以下问题：
  （1）混合溶液的pH=7的原因：

   

  （用离子方程式表示）。
  （2）混合溶液中由水电离出的c（OH^-）

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）。
  （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na⁺）-c（B^-）=

   

  mol/L，c（OH^-）-c（HB）=

   

  mol/L。
  （4）已知NH₄B溶液为中性，又知HB溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液中的：c（H⁺）

   

   c（OH^-） （填“＞”“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由小到大的顺序排列是

   

  （填序号）。
  A．NH₄HCO₃
  B．NH₄B
  C．（NH₄）₂SO₄
  D．NH₄Cl
  （5）T℃时，现有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，若x+y=13，则a：b=

   

  （填数值）。
  组卷：5引用：2难度：0.5

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