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2015-2016学年江苏省扬州市仪征三中九年级(下)第15周化学周末作业

发布:2024/4/20 14:35:0

一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分.每小题只有一个选项符合题意)

  • 1.成语是中华文化的瑰宝.下列成语涉及化学变化的是(  )

    组卷:10引用:5难度:0.9
  • 2.下列行为不利于扬州市“清水蓝天”工程实施的是(  )

    组卷:22引用:3难度:0.9
  • 3.下列属于纯净物的是(  )

    组卷:11引用:4难度:0.9
  • 4.铀235(其原子核内有92个质子,相对原子质量为235)是核电站的主要燃料.下列有关说法正确的是(  )

    组卷:22引用:5难度:0.9
  • 5.中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料.工业上冶炼钛的反应如下:TiCl4+2Mg
    高温
    Ti+2MgCl2.下列有关该反应的说法正确的是(  )

    组卷:25引用:2难度:0.9
  • 6.下列说法中正确的是(  )

    组卷:31引用:4难度:0.7
  • 7.下列关于金属的说法正确的是(  )

    组卷:28引用:4难度:0.7
  • 8.水是扬州城市发展最宝贵的资源.下列有关水的说法错误的是(  )

    组卷:17引用:4难度:0.7

四、实验题(本小题包括2题,每空1分,共19分)

  • 25.石膏法制取硫酸钾具有能耗低,原料来源广等优点而被探索.以硫酸钙与氯化钾为原料制备硫酸钾的流程如图:

    已知硫酸钾在不同温度下在水溶液、氨溶液中的溶解度(g)
    温度(℃) 0 10 26 30
    水溶液 7.31 9.28 11.03 12.98
    氨(8%)溶液 1.41 1.58 2.25 3.36
    氨(35%)溶液 0.44 0.75 0.82 非常压
    (1)氨水显
     
    (填“酸性”、“碱性”或“中性”),向水中连续通氨气达两个小时可得高浓度氨水,氨气不断溶解使溶液pH
     
    (填“增大”、“减小”或“不变”).上表中“非常压”指需增大气压才能形成30℃的氨(35%)溶液,常压下不能形成30℃的氨(35%)溶液的原因是
     

    (2)沉淀池中氨水浓度常常控制在25%至40%,其原因是
     
    ,沉淀池温度适宜保持在
     
    (选填“低温”或“高温”).
    (3)滤液经蒸发后产生可以循环使用的气体,其化学式为
     
    ;滤液中的副产品氯化钙可转化成碳酸钙固体,与HNO3反应制备Ca(NO32•6H2O晶体,为确保制备过程中既不补充水,也无多余的水,所用硝酸溶液中溶质与溶剂的质量比为
     

    (4)实验室进行过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     
    ,其中玻璃棒在稀释浓硫酸时也用到,稀释浓硫酸时用到玻璃棒的主要作用为
     

    (5)检验沉淀是否洗净的试剂是
     
    (填序号)
    A.酚酞试液           B碳酸钠溶液          C氯化钡溶液.

    组卷:74引用:4难度:0.3

五、计算题(本题包括1小题,除特殊说明外,每空1分,共18分)

  • 26.碱式碳酸镁高温能分解,可用于镁盐制备,制药工业等。其组成一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O表示。
    Ⅰ.研究其分解产物
    (1)取样高温灼烧,检测到有二氧化碳和水生成,充分反应后,得到白色固体,由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳,理由是
     

    (2)检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。
    操作现象 结论
    取适量生成物置于试管中,
     
    生成物中不含碳酸镁。
    取适量生成物置于试管中,加入热水,滴入酚酞试液,观察到
     
    现象。
    生成物中不含氢氧化镁。
    (3)用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为
     
    。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和
     

    Ⅱ.测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
    按图一进行实验。
    ①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液,不能用水代替是因为
     
    ,若用稀盐酸代替稀硫酸,则测出碳元素的质量分数将
     
    (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ②实验中共消耗稀硫酸20mL,根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g,则进入量气管的气体体积为
     
    ,碳元素的质量分数为
     
    。(实验条件下CO2密度为1.97g/L)

    Ⅲ.确定碱式碳酸镁的组成
    设计如图二装置,并按下述步骤操作。
    步骤1:检查装置的气密性,将36.4g样品置于试管中,称量装置B的质量为192g。
    步骤2:加热装置A直至样品完全反应。
    步骤3:用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管,停止加热,冷却至室温。
    步骤4:称量装置B的质量为199.2g。
    (1)装置B中物质为
     
    ,装置C的作用为
     
    。判断样品完全反应的方法:当观察到装置B中
     
    ,则样品已完全反应。
    (2)根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式,写出计算过程。
    Ⅵ.有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗?
    另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热,测出样品的固体残留率(
    固体样品的剩余质量
    固体样品的起始质量
    ×100%)随温度的变化如图三所示,请回答下列问题。
    ①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是
     

    ②分析图象数据判定该说法是
     
    (填“真的”或“假的”),判定理由是
     

    组卷:86引用:2难度:0.5
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