2020-2021学年河南省豫北名校高二（上）质检化学试卷（10月份）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

• 1．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是（　　）

  A．野火烧不尽，春风吹又生

  B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

  C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

  D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
  组卷：57引用：5难度：0.8

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• 2．已知反应4CO+2NO₂⇌N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

  A．v（CO）=1.5mol•L-1•min-1

  B．v（NO2）=0.7mol•L-1•min-1

  C．v（N2）=0.4mol•L-1•min-1

  D．v（CO2）=1.1mol•L-1•min-1
  组卷：132引用：29难度：0.9

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• 3．已知：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）。现将体积比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（　　）

  A．混合气体总物质的量保持不变

  B．混合气体密度保持不变

  C．NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变

  D．每消耗1mol SO2，同时消耗0.5mol SO3（g）
  组卷：26引用：4难度：0.6

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• 4．下列说法或表示法正确的是（　　）

  A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

  B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+119kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

  D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ•mol-1
  组卷：12引用：3难度：0.7

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• 5．下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（　　）
  ①0.1mol/L HNO₂溶液的pH=2；
  ②HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应；
  ③HNO₂溶液的导电性比盐酸弱；
  ④25℃时NaNO₂溶液的pH大于7；
  ⑤将pH=2的HNO₂溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH=3.7

  A．①③④

  B．①④⑤

  C．②③④

  D．③④⑤
  组卷：91引用：5难度：0.9

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• 6．甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是（　　）

  A．甲＜乙

  B．甲=乙

  C．甲＞乙

  D．不能确定
  组卷：25引用：3难度：0.5

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• 7．羟胺（NH₂OH）在水溶液中的电离方程式为NH₂OH+H₂O⇌NH₃OH⁺+OH^-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是（　　）

  A．平衡常数K减小	B．c（OH-）增大
  C．平衡向左移动	D． n （ OH - ） n （ NH 2 OH ） 增大
  组卷：53引用：6难度：0.6

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二、非选择题：本题共5小题，共52分。

• 20．从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH₄Cl、ZnCl₂、MnO₂等杂  质），制取ZnSO₄•7H₂O可以采取如下工艺流程
  
  已知：①Zn（OH）₂和Al（OH）₃化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

  氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
  Zn（OH）2	5.7	8.0
  Fe（OH）3	2.7	3.7

  请回答下列问题：
  （1）“酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：

   

  （任答一点）。
  （2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO₂反应的离子方程式为

   

  。
  （3）“氧化”时，为了减少污染，工业上常用H₂O₂替代NaNO₂。
  ①若参加反应的NaNO₂为0.2mol,对应则至少需要加入10%H₂O₂溶液

   

  mL（密度近似为1g•cm^-3）。
  ②该过程中加入的H₂O₂需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是

   

  。
  （4）“调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是

   

  。
  （5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO₄•7H₂O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为

   

  。
  组卷：7引用：3难度：0.5

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• 21．烟气（主要污染物SO₂、NO_X）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO₂、NOx 的含量。
  （1）O₃氧化烟气中 SO₂、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O₃（g）⇌NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-13NO（g）+O₃（g）⇌3NO₂（g）△H=-317.3kJ•mol^-1．则2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g）的△H=

   

  kJ•mol^-1
  （2）T℃时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO₂发生反应3NO₂（g）⇌3NO（g）+O₃（g），体系的总压强 p随时间 t的变化如下表所示：
  

  反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
  压强/MPa	20.00	21.38	22.30	23.00	23.58	24.00	24.00

  ①若降低反应温度，则平衡后体系压强 p

   

  24.00MPa（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 

   

  。
  ②15min 时，反应物的转化率 α=

   

  。
  ③T℃时反应3NO₂（g）⇌3NO（g）+O₃（g）的平衡常数Kp=

   

  （Kp 为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数）
  ​（3）T℃时，在体积为2L的密闭刚性容器中，投入2mol NO₂发生反应2NO₂（g）⇌2NO（g）+O₂（g），实验测得：v_正=k_正 c²（NO₂），v_逆=k_逆 c²（NO）•c（O₂），k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。在温度为T℃时 NO₂的转化率随时间变化的结果如图所示（反应在5.5min时达到平衡）：
  
  ①在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO₂发生反应，要提高 NO₂转化率，可采取的措施是

   

  、

   

  。
  ②由图中数据，求出该反应的平衡常数为

   

  。
  ③计算 A 点处 v_正/v_逆=

   

  （保留1位小数）。
  组卷：25引用：3难度：0.4

  解析