2022-2023学年河南省洛阳市六校联考高三（上）月考化学试卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。

• 1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述正确的是（　　）

  选项	出土文物	叙述
  A	绝美的黄金面具	自然界中不存在游离态的金，需用还原的方法从矿物中冶炼而得
  B	高大的青铜神像	青铜比纯铜熔点高、硬度大
  C	精美的陶器	陶器由黏土经高温烧结而成
  D	古蜀国的丝绸遗痕	丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质不会与任何物质反应

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：64引用：2难度：0.8

  解析

• 2．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是（　　）

  A．“84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75%的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

  B．钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

  C．CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能提高空气质量

  D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
  组卷：32引用：4难度：0.6

  解析

• 3．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
  ①酸性氧化物与碱反应　
  ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸  
  ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
  ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　
  ⑤有单质参加的非氧化还原反应　
  ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．

  A．①②③④⑤⑥

  B．②④⑤⑥

  C．①②③⑤

  D．③④⑤⑥
  组卷：687引用：44难度：0.9

  解析

• 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．CuSO4（aq） N a OH （ aq ） Cu（OH）2 葡萄糖 Cu2O

  B．Ca（ClO）2 C O 2 （ g ） HCl（aq） 光肥 Cl2

  C．N2（g） O 2 （ g ） 放电 NO（g） N a OH （ aq ） NaNO3（aq）

  D．N2 H 2 （ g ） 高温高压 、 催化剂 NH3（g） N a C l （ aq ） 足量 C O 2 （ g ） Na2CO3（s）
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 5．N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（　　）

  A．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.2NA

  B．电解精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中转移电子数为2NA

  C．2.24 LCH4和0.5mol Cl2充分反应所得混合物中氯原子个数为NA

  D．4.6gNa与含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA
  组卷：8引用：2难度：0.6

  解析

• 6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

  A．铁电极电解饱和食盐水：2Cl-+H2O 电解 Cl2↑+H2+2OH-

  B．0.1mol⋅L-1AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3⋅H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

  C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O

  D．氢氧化铁溶于氢碘酸（强酸）：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
  组卷：8引用：1难度：0.6

  解析

• 7．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是（　　）

  A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

  B．金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融AlCl3制得

  C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

  D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
  组卷：46引用：14难度：0.9

  解析

二、非选择题：共52分。

• 20．二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐等，但必须严格遵守国家有关标准使用。某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。
  
  （1）仪器a的名称为

   

  。
  （2）烧杯F中的试剂可以是

   

  。（填序号）
  A．饱和NaHSO₃溶液
  B．饱和Na₂CO₃溶液
  C．饱和NaCl溶液
  D．NaOH溶液
  （3）实验时装置E中溶液变为浅绿色，只用一种试剂检验该离子，该试剂化学式为

   

  。
  （4）实验时观察到装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的微粒一定不是

   

  。（填化学式）
  （5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba（NO₃）₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：
  
  实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
  

  烧杯	实验现象
  G	无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
  H	有白色沉淀产生
  I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

  ①据G中现象得出的结论是

   

  。
  ②H中发生反应的离子方程式

   

  。
  ③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是

   

  。
  组卷：18引用：2难度：0.5

  解析

• 21．2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效消灭新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（ClO₂）就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为NaClO₂保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO₂。其工艺流程示意图如图所示：
  
  已知：（Ⅰ）纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
  （Ⅱ）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
  （1）步骤1中，生成ClO₂的离子方程式是

   

  ，通入空气的作用是

   

  。
  （2）方法1中，反应的离子方程式是

   

  ，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过20℃，可能的原因是

   

  。
  （3）方法2中，将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液加入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式

   

  。
  （4）步骤3中从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③

   

  ；④低于60℃干燥，得到成品。
  （5）为测定制得的晶体中NaClO₂的含量，做如下操作：
  ①称取ag样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
  ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I₂+2S₂

  O

  2

  -

  3

  ═2I^-+S₄

  O

  2

  -

  6

  ）。样品中NaClO₂的质量分数为

   

  。（用含a、b、c的代数式表示）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是

   

  （用离子方程式和文字表示）。
  组卷：15引用：3难度：0.5

  解析