2021-2022学年广东省梅州市高二（上）期末化学试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。每小题2分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

• 1．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识具有因果关系的是（　　）
  

  选项	劳动项目	化学知识
  A	社区服务：宣传推广使用免洗手酒精消毒液	乙醇具有特殊香味
  B	农业劳动：将收获的水果放入冷库保存	降温能减慢反应速率
  C	家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具油污	纯碱含有钠离子
  D	职业劳动：食品包装袋内充氮气	氮气无色无味

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：70引用：2难度：0.7

  解析

• 2．下列物质属于弱电解质的是（　　）

  A．NH3•H2O

  B．H2SO4

  C．NaOH

  D．NaCl
  组卷：38引用：2难度：0.8

  解析

• 3．下列有关金属腐蚀与防护说法错误的是（　　）

  A．在酸性环境下，钢铁能发生析氢腐蚀

  B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程

  C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法

  D．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应Fe-3e-═Fe3+，继而形成铁锈
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

  A．HCOOH⇌HCOO-+H+	B．NH3•H2O⇌NH4++OH-
  C．HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-	D．HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
  组卷：51引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列能说明溶液一定呈中性的是（　　）

  A．pH=7的溶液

  B．c（H+）=c（OH-）的溶液

  C．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液

  D．滴入酚酞不变色的溶液
  组卷：15引用：2难度：0.6

  解析

• 6．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂）能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法错误的是（　　）

  A．过碳酸钠具有强氧化性

  B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解

  C．含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存

  D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式为2Na2CO3•3H2O2+3Na2SO3═2Na2CO3+3Na2SO4+3H2O
  组卷：12引用：1难度：0.7

  解析

• 7．如图是常用于太阳能路灯蓄电池的磷酸铁锂电池工作原理图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料，隔膜只允许Li⁺通过，电池反应式为Li_xC₆+Li_1-xFePO₄

  放电

  充电

  LiFePO₄+6C。电池放电时，下列说法正确的是（　　）

  A．N极为电池负极	B．Li+由M极移动到N极
  C．M极发生还原反应	D．将电能转化为化学能
  组卷：27引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题：本大题共5小题，共56分。

• 20．实验室以工业废渣（主要含CaSO₄•2H₂O，还含少量SiO₂、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃）为原料制取（NH₄）₂SO₄晶体和轻质CaCO₃，其实验流程如图所示：
  
  已知：①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围
  

  金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+
  开始沉淀时pH	3.4	2.7	7.6	11.3
  完全沉淀时pH	4.7	3.7	9.6	/

  ②已知常温下，K_sp（CaSO₄）=4.8×10^-5，K_sp（CaCO₃）=3×10^-9，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33，过量的强碱可将Al³⁺转化为Al（OH）₄^-：Al³⁺+4OH^-⇌Al（OH）₄^-，K=1.1×10³³
  回答下列问题：
  （1）请写出一条“浸取”时加快速率的措施

   

  。
  （2）“浸取”时，CaSO₄转化为CaCO₃，离子方程式为

   

  。
  （3）废渣粉末“浸取”时，反应温度需控制在60～70℃，若温度过高将会使（NH₄）₂CO₃分解而导致CaSO₄的转化率下降，合适的加热方式为

   

  。
  （4）“滤渣1”成分是

   

  （填化学式），加适量H₂O₂的作用是

   

  （用离子方程式表示）。
  （5）“调pH”除铁和铝时，应调节溶液的pH≥

   

  ；同时，要控制溶液中的pH不能过高，否则会导致Al（OH）₃转化为Al（OH）₄^-。当c（OH^-）大于

   

  mol•L^-1时，Al（OH）₃开始转化为Al（OH）₄^-（此时可认为Al（OH）₄^-离子浓度为1×10^-5mol•L^-1）。
  （6）CaCO₃用途广泛，写出基于其化学性质的一种用途：

   

  。
  组卷：11引用：1难度：0.4

  解析

• 21．二氧化钛（TiO₂）是一种重要的工业原料，可用四氯化钛（TiCl₄）制备。已知：
  Ⅰ．TiCl₄（g）+2CO（g）⇌TiO₂（s）+2Cl₂+2C（s）ΔH=+41.5kJ•mol^-1
  Ⅱ．TiCl₄（g）+O₂（g）⇌TiO₂（s）+2Cl₂（g）ΔH=-178.4kJ•mol^-1
  请回答下列问题：
  （1）已知，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K₁、K₂。由盖斯定律可知，C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为

   

  ，K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  （2）若反应Ⅰ的正反应活化能表示为EkJ•mol^-1，则E

   

  41.5（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和2molO₂，发生反应Ⅱ，5min达到平衡时测得TiO₂的物质的量为0.2mol。
  ①TiCl₄的平衡转化率α=

   

  。
  ②下列措施，既能加快反应速率又能增大TiCl₄，平衡转化率的是

   

  （填字母）。
  A．升高反应温度
  B．增大O₂浓度
  C．分离出部分Cl₂
  D．缩小容器体积
  ③t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl₄和一定量的O₂，发生反应Ⅱ，两种气体的平衡转化率（α）与起始的物质的量之比[

  n

  （

  T

  i

  C

  l

  4

  ）

  n

  （

  O

  2

  ）

  ]的关系如图Ⅰ所示：
  
  能表示TiCl₄平衡转化率的曲线为

   

  （填“L₁”或“L₂”）；M点的坐标为

   

  。
  （4）最新研究发现，可以用如图Ⅱ所示装置由TiO₂获得金属钛，电解质为某种可以传导O^2-的熔融盐，则其阴极的电极反应式为

   

  。
  组卷：12引用：1难度：0.4

  解析