2020-2021学年广西钦州市高一（下）期末化学试卷（理科）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

• 1．在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹．导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（₆₀Nd）的贡献．下列说法正确的是（　　）

  A． 142 60 Nd、 143 60 Nd和 144 60 Nd互为同素异形体

  B． 142 60 Nd、 143 60 Nd和 144 60 Nd的化学性质不同

  C． 142 60 Nd原子中含有60个质子和142个中子

  D． 142 60 Nd、 143 60 Nd和 144 60 Nd都是钕元素的不同核素
  组卷：37引用：4难度：0.9

  解析

• 2．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

  A．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

  B．将餐饮废弃油制成的生物航油用于飞机燃料，可减少环境污染

  C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除污染

  D．新冠病毒疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
  组卷：17引用：1难度：0.6

  解析

• 3．下列各组比较不正确的是（　　）

  A．熔点：Li＞Na＞K	B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
  C．还原性：K＞Na＞Li	D．氧化性：Cs+＜Rb+＜K+
  组卷：14引用：1难度：0.7

  解析

• 4．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（　　）

  A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

  B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程

  C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程

  D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃
  组卷：22引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）

  A．碘和干冰的升华	B．硅和冰的熔化
  C．氯化氢和氯化钾的溶解	D．溴和汞的气化
  组卷：9引用：2难度：0.7

  解析

• 6．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（　　）

  A．同周期元素中X的金属性最强

  B．原子半径：X＞Z，离子半径：X+＞Z2-

  C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

  D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
  组卷：31引用：1难度：0.6

  解析

• 7．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
  

  A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

  B．乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应

  C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

  D．丁可与乙酸发生中和反应
  组卷：55引用：7难度：0.9

  解析

• 8．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
  

  序号	物质（杂质）	除杂试剂	分离方法
  A	甲烷（乙烯）	酸性KMnO4溶液	洗气
  B	乙烯（二氧化硫）	溴水	洗气
  C	溴苯（溴）	碘化钾溶液	萃取、分液
  D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：21引用：3难度：0.8

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二、填空题（共52分）

• 25．（1）从海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：
  
  ①若粗盐中含有杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，精制时所用试剂为：A．盐酸；B．BaCl₂溶液；C．NaOH溶液；D．Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是

   

  （填序号）。
  ②电解NaCl饱和溶液产生的NaOH和Cl₂可用于制备对新冠病毒有效消杀的“84”消毒液，写出该反应的离子方程式：

   

  。
  ③电解熔融MgCl₂可制取镁和Cl₂化学方程式为

   

  。其中Cl₂和Ca（OH）₂反应可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

   

  。
  （2）NO_x（主要指NO和NO₂）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。在催化剂作用下，NH₃可与NO₂发生如下反应：8NH₃+6NO₂

  催化剂

  7N₂+12H₂O
  ①该反应的氧化剂是

   

  ，还原产物是

   

  。
  ②标准状况下生成15.68LN₂，转移电子为

   

  mol。
  组卷：51引用：2难度：0.6

  解析

三、计算题（8分）

• 26．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
  （1）该反应的化学方程式为

   

  。
  （2）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）0～4min内，用A的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为

   

  mol/（L•min）。
  （4）平衡时混合气体中B的体积分数约为

   

  （保留3位有效数字）。
  （5）反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为

   

  。
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析