2021-2022学年四川省内江六中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共42分）

• 1．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

  A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

  B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

  C．共价键的方向性是由成键原子的原子轨道的方向性决定的

  D．键长H−F＜H-Cl＜H−Br＜H-I，因此稳定性HF＜HCl＜HBr＜HI
  组卷：12引用：1难度：0.6

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• 2．下列化学用语表述正确的是（　　）

  A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态

  B．基态Se的价电子排布式：3d104s24p4

  C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：

  D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱
  组卷：128引用：7难度：0.6

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• 3．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是（　　）

  A．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF

  B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF

  C．键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O

  D．电负性：Cl＞As＞Se
  组卷：6引用：3难度：0.7

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• 4．下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是（　　）

  选项	电子排布式或轨道表示式	评价
  A	N原子的轨道表示式：	错误；违反洪特规则
  B	O原子的轨道表示式：	错误；违反泡利不相容原理
  C	K原子的轨道表示式：1s22s22p63s23p63d1	错误；违反能量最低原理
  D	Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6	错误；违反能量最低原理

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：102引用：7难度：0.7

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• 5．以下有关元素性质的说法正确的是（　　）

  A．①Na、K、Rb,②N、P、As,③O、S，Se,④S、P、Cl,元素的电负性依次递增的是④

  B．某元素的逐级电离能分别为738kJ/mol、1451kJ/mol、7733kJ/mol、10540kJ/mol、13630kJ/mol、17995kJ/mol、21703kJ/mol,该元素一定在第三周期第IIA族

  C．下列原子中，①1s22s22p63s23pl②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p5对应的第一电离能最大的是④

  D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p1原子半径最大的是①
  组卷：10引用：1难度：0.7

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• 6．以下性质的比较中，正确的是（　　）

  A．碱性：Ca（OH）2＞Ba（OH）2

  B．酸性：H3PO4＞H2SO4

  C．元素最高正化合价：F＞O＞N＞C

  D．共价键的键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
  组卷：3引用：2难度：0.6

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• 7．X、Y、Z、W是短周期元素，X的单质在常温下是双原子分子，其简单氢化物水溶液显碱性；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法正确的是（　　）

  A．X元素的简单氢化物的VSEPR模型为正四面体形

  B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径

  C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

  D．Y元素的最高价氧化物在常温下是气态
  组卷：6引用：2难度：0.5

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• 8．下列说法正确的是（　　）

  A．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区

  B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

  C．2px2表示2px能级有两个轨道

  D．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
  组卷：24引用：2难度：0.6

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 24．我国科学家使用了新的铝铍埋藏测年法测量北京猿人的生存年代。这种方法的测量对象是石英（二氧化硅），它是砂石的主要成分。当宇宙射线打到地面时，会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成铝和铍的同位素。只要测出一块石头中²⁶Al和¹⁰Be的含量，就能推算出它被埋入地下的时间。完成下列填空：
  （1）写出Be的核外电子排布式

   

  。用电子式表示BeCl₂形成过程

   

  。
  （2）写出Al的原子结构示意图

   

  。铝原子核外有

   

  种运动状态不同的电子；铝原子核外有

   

  种能量不同的电子。有一种与²⁶Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号

   

  ，该硅电负性

   

  （填“大于”或“小于”）Al。
  （3）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是

   

  、

   

  。
  （4）比较Al³⁺、S^2-和Cl^-半径由大到小的顺序

   

  ；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是

   

  （写化学式）。
  （5）Cl的非金属性大于S，请写出可以验证该结论的一个化学方程式：

   

  。
  组卷：8引用：1难度：0.6

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• 25．如图为元素周期表的一部分：
  Ⅰ.（1）元素③的基态原子轨道表示式为

   

  。
  （2）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为

   

  （填元素符号）。
  （3）以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是

   

  （选填A、B、C、D，下同）。
  A．②和⑤
  B．①和⑤
  C．⑤和⑥
  D．⑥和⑧
  （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式

   

  。
  （5）常温下①和④的单质和①④⑥元素形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池。其负极的电极反应式为

   

  。
  Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质。
  （1）写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式

   

  。
  （2）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的空间立体构型

   

  。
  组卷：3引用：2难度：0.7

  解析