2020-2021学年河北省衡水十四中高一（下）一调化学试卷

一、选择题（包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个正确选项)

• 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是（　　）

  A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

  B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

  C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

  D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
  组卷：29引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（　　）

  A．NO2是无色，有刺激性气味的有毒气体

  B．浓硝酸与铜反应，体现浓硝酸的酸性和强氧化性

  C．常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸

  D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
  组卷：32引用：3难度：0.7

  解析

• 3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

  A．NH3 O 2 催化剂 ， △ NO2 H 2 O HNO3

  B．NaClO（aq） C O 2 HClO（aq） 光照 Cl2（g）

  C．CuO CO △ Cu 浓硫酸 △ CuSO4

  D．S 过量 O 2 点燃 SO3 H 2 O H2OSO4
  组卷：15引用：1难度：0.6

  解析

• 4．对下列事实的解释正确的是（　　）

  A．用NaOH和铝粉作家庭管道疏通剂，说明NaOH溶液和铝粉反应能产生大量气体

  B．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体

  C．氢氧化亚铁在空气中不稳定，会转化成氢氧化铁说明氢氧化亚铁具有强氧化性

  D．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
  组卷：5引用：1难度：0.6

  解析

• 5．类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是（　　）

  A．已知溶解性CaCO3＜Ca（HCO3）2，推测溶解性Na2CO3＜NaHCO3

  B．已知Fe与S加热生成FeS，推测Cu与S加热生成Cu2S

  C．已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多

  D．已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
  组卷：7引用：1难度：0.7

  解析

• 6．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是（　　）

  A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱

  B．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的

  C．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质

  D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
  组卷：18引用：4难度：0.7

  解析

• 7．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是（　　）

  A．向BaCl2中通入过量的SO2

  B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2

  C．向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水

  D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
  组卷：108引用：4难度：0.5

  解析

• 8．用如图所示装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，其中能达到实验目的的是（　　）
  

  选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的
  A	浓盐酸	MnO2	饱和食盐水	制备氯气
  B	盐酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	验证碳的非金属性比硅强
  C	稀硫酸	溶液X	澄清石灰水	验证X溶液中是否有 CO 2 - 3
  D	盐酸	Na2SO3	品红试液	验证SO2具有漂白性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 9．已知反应2FeSO₄

  高温

  Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．上述反应的还原产物为SO2和SO3

  B．每生成16gSO3，该反应转移的电子数为0.8NA

  C．2mol/LFeSO4溶液中，SO42-的数目为2NA

  D．若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是BaSO4
  组卷：8引用：1难度：0.5

  解析

• 10．保罗•克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A．氯原子在反应中作催化剂

  B．过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O

  C．臭氧分子最终转变成氧气分子

  D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
  组卷：97引用：4难度：0.9

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二、非选择题(共50分）

• 31．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
  （1）当反应进行到第

   

  min,该反应达到平衡。
  （2）计算X的转化率

   

  。
  （3）计算反应从开始至2分钟末，Z物质的化学反应速率

   

  。
  （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：2引用：1难度：0.6

  解析

• 32．（1）有①

  16

  8

  O、

  17

  8

  O、

  18

  8

  O；②H₂、D₂、T₂；③石墨、金刚石；④

  1

  1

  H、

  2

  1

  H、

  3

  1

  H；四组微粒或物质。互为同位素的是

   

  （填编号，下同），互为同素异形体的是

   

  。
  （2）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1molNH₃需要

   

  （填“放出”或“吸收”）

   

  kJ能量。
  （3）肼（N₂H₄）又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如图所示，则负极发生的电极反应式为

   

  。
  （4）若锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g,铜表面析出了氢气

   

  L（标准状况），导线中通过

   

  mol电子。（注：相对原子质量Zn-65）
  组卷：9引用：1难度：0.5

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