2022-2023学年重庆八中高二（上）第一次月考化学试卷

一、选择题：每小题仅有一个正确选项，共14小题，每题3分。

• 1．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂（变色pH如图）的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色（已知细菌繁殖会产生较多CO₂）（　　）

  A．红色

  B．黄色

  C．棕黄

  D．紫红
  组卷：16引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．Ka大的酸溶液中c（H+）一定比Ka小的酸溶液中的c（H+）大

  B．强电解质的导电能力一定比弱电解质强

  C．电离平衡正向移动时，弱电解质的电离程度一定增大

  D．同一温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数相同
  组卷：67引用：1难度：0.7

  解析

• 3．下列事实不能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）

  A．25℃时0.1mol⋅L-1HNO2溶液的pH=2.2

  B．HNO2与NaHCO3反应放出CO2气体

  C．滴入酚酞，NaNO2溶液显红色

  D．25℃时pH=1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4
  组卷：62引用：3难度：0.7

  解析

• 4．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．加水前不导电的原因是冰醋酸以分子形式存在，没有可自由移动的离子

  B．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是b＜a＜c

  C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点

  D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使c（CH3COO-）增大、c（H+）减小
  组卷：37引用：1难度：0.6

  解析

• 5．常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg

  V

  V

  0

  的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）

  A．HC的电离度：a点＜b点

  B．常温下，Ka（HB）＞Ka（HC）

  C．当lg V V 0 =3时，HA、HC溶液同时加热至60℃， c （ A - ） c （ C - ） 减小

  D．当lg V V 0 =6时，HA溶液的pH为8
  组卷：62引用：3难度：0.6

  解析

• 6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol⋅L-1的溶液中：Na+、NH4+、Br-、S2-

  B．c（H+）＞ K w mol⋅L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-

  C．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42-

  D． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
  组卷：26引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题：共4小题，共58分。

• 17．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
  Ⅰ.实验步骤
  （1）用

   

  （填仪器名称，下同）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL

   

  中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
  （2）若在室温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定该醋酸溶液，本实验可选的指示剂可以是

   

  （填序号）。
  A.甲基橙
  B.酚酞
  C.石蕊
  D.百里酚酞（pH变色范围9.4～10.6）
  （3）读取盛装0.1000mol⋅L^-1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为

   

  mL。
  （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察

   

  。
  （5）当

   

  时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。
  Ⅱ.实验记录
  

  滴定次数	1	2	3	4
  V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
  V消耗（NaOH）/mL	15.95	15.00	15.05	14.95

  Ⅲ.数据处理与讨论
  （6）甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积：V=

  15

  .

  95

  +

  15

  .

  00

  +

  15

  .

  05

  +

  14

  .

  95

  4

  mL≈15.24mL。指出他的计算的不合理之处：

   

  。按正确数据处理，市售白醋总酸量为

   

  g/100mL（已知醋酸相对分子质量为60）。
  （7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是

   

  （填字母）。
  A.碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗
  B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
  C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
  D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
  E.滴定终点读数时采用俯视方法
  组卷：70引用：2难度：0.7

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• 18．碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
  （1）已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol⋅L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则碳酸的第一级电离的平衡常数K₁=

   

  （已知10^-5.60=2.5×10^-6，结果保留1位小数）。
  （2）已知H₂CO₃的第二级电离常数K_a2=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列所发生反应的离子方程式：
  a.少量Cl₂通入过量的Na₂CO₃溶液中：

   

  。
  b.少量CO₂通入过量的NaClO溶液中：

   

  。
  （3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系

  （

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  ）

  维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  ≈

  20

  1

  ，lg2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为

   

  ，当过量的碱进入血液中时，血液缓冲体系中

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  的值将

   

  （填“变大”“变小”或“不变”）。
  （4）在常温下向二氧化碳水溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与粒子浓度的变化关系如图。则图中

   

  线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示lg

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  C

  O

  3

  ）

  ，碳酸的两级电离常数K₁与K₂的关系为

  K

  1

  K

  2

  =

   

  （用含m、n的式子表示）。
  组卷：25引用：1难度：0.5

  解析