2023年天津市新华中学高考化学一模试卷
发布：2024/4/23 12:26:7
一、选择题（每题3分，共36分）
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：68引用：5难度：0.8 -
2．下列化学用语或图示表示不正确的是（ ）
组卷：71引用：2难度：0.7 -
3．下列分子中的碳原子为sp杂化的是（ ）
组卷：143引用：5难度：0.7 -
4．下列实验所用主要仪器合理的是（ ）
组卷：61引用：5难度：0.5 -
5．柠檬酸是一种食品添加剂，易溶于水，其结构如图所示。下列关于柠檬酸的说法不正确的是（ ）组卷：127引用：6难度：0.7
二、填空题（共64分）
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15．向KI溶液中持续通入Cl2，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色。探究溶液变色的原因。
（1）溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，离子方程式是。
【猜测】棕黄色褪去的原因是I2被氧化，氧化产物中I的化合价记为+x。
【实验I】设计如下实验验证I2被氧化
（2）①本实验中，试剂a作装置 序号 试剂a 现象 
甲 Na2SO3溶液 溶液均变黄，
遇淀粉变蓝乙 KI溶液 剂（填“氧化”或“还原”）。
②甲能证实I2被氧化而乙不能，原因是。
【实验Ⅱ】通过如下实验可测定x
i.取vmLcmol•L-1KI溶液于锥形瓶中，通入过量Cl2至棕黄色褪去。
ii.边搅拌边加热锥形瓶中的溶液，一段时间后，操作A，试纸不变蓝。
iii.冷却至室温后，加入过量KI固体，生成大量紫黑色沉淀（I2）。
iv.立即用amol•L-1Na2S2O3溶液滴定。滴定过程中沉淀逐渐溶解，溶液颜色逐渐变深再变浅。当溶液变为浅黄色时，加入淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液bmL。
已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
I-+I2⇌I3-（棕黄色）
I2在纯水中溶解度很小，饱和碘水呈浅黄色
（3）ⅱ的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是。
（4）结合数据，计算可得x=（用代数式表示）。
【反思】
（5）实验过程中，在未知x具体数值的情况下，iii中为保证所加的KI固体过量，理论上加入的n（KI）应大于i中n（KI）的（填数字）倍。
（6）从平衡移动的角度解释iv中“溶液颜色逐渐变深再变浅”的原因：。组卷：112引用：2难度：0.5 -
16．CO2循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。
为了减少CO2的排放，可用下列方法把CO2转化成燃料，试回答下列问题：
a.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1
b.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ⋅mol-1
（1）已知c.CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH3=-99kJ⋅mol-1，则ΔH1=kJ⋅mol-1；反应a在（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）下，易自发进行。
（2）向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂（Cat.1，Cat.2）下经相同反应时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=×100%]随温度的变化如图。n（CH3OH）n（CO）+n（CH3OH）
①由图可知，催化效果Cat.1Cat.2（填“＞”“＜”或“=”）。
②在210∼270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因。
（3）一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是（填标号）。
A．高温高压
B．低温高压
C．高温低压
D．低温低压
②达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为；反应b的压强平衡常数Kp=。（压强平衡常数为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）组卷：89引用：1难度：0.5
