2020-2021学年山东省滨州市高二（上）期末化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
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1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
组卷：26引用：1难度：0.7 -
2．下列说法错误的是（ ）
组卷：98引用：3难度：0.7 -
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
组卷：28引用：2难度：0.6 -
4．目前人工固氮普遍采用的是氨的工业合成。化学家GethardErtl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，如图所示。下列说法错误的是（ ）
组卷：69引用：2难度：0.8 -
5．下列说法正确的是（ ）
组卷：39引用：3难度：0.7 -
6．关于下列装置说法错误的是（ ）
组卷：51引用：2难度：0.7
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
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19．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数φ（NH3）与温度、压强的关系如图1所示。
①A、B两点的化学反应速率vA（NH3）vB（NH3）。（填“＞”、“＜”或“=”）
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的平衡转化率为%。（计算结果保留小数点后1位）
（2）随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、。
（3）合成氨反应中，正反应速率v正=k正•c（N2）•c3（H2），逆反应速率v逆=k逆•c2（NH3），k正、k逆为速率常数．正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图2所示。
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为。（填“L1”或“L2”）
②T0℃时，=k正k逆。
（4）研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率（mmol•min-1）。
①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe 初始速率 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5 。（填催化剂的化学式）
②某温度下，Ru作催化剂，向恒容密闭容器中通入2mol NH3，此时压强为P0，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的平衡常数Kp=。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）组卷：48引用：2难度：0.4 -
20．磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水（主要金属离子为Mn2+、Fe2+、Al3+，还含有少量Ca2+、Mg2+、Cu2+和Ni2+等离子）为原料，生产MnCO3的工艺流程如图。
已知该条件下Ksp（CaF2）=4.0×10-9mol3•L-3、Ksp（MgF2）=7.5×10-11mol3•L-3。
（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2+的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为。
②除重金属时，滤渣的主要成分为。（填化学式）
③除钙镁时，为使Ca2+沉淀完全（当离子浓度降到1.0×10-5mol•L-1时，可视为沉淀完全），需控制溶液中NH4F的最低浓度为mol•L-1。
（2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是。
（3）沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是。
（4）测定碳酸锰产品的纯度。
称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为[Mn（PO4）2]3-，冷却至室温．加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol•L-1的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]标准溶液滴定（反应为[Mn（PO4）2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如表。则产品的纯度=，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰产品的纯度。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）滴定次数 0.2000mol•L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL） 滴定前 滴定后 1 0.10 20.20 2 1.32 21.32 3 1.05 20.95 组卷：36引用：2难度：0.5
