2021-2022学年云南省昆明市官渡一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（　　）

  A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应

  B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料

  C．硅是制作光导纤维的主要材料

  D．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
  组卷：0引用：1难度：0.6

  解析

• 2．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是（　　）

  A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热

  B．可用CaCl2溶液鉴别NaHCO3和Na2CO3两种溶液

  C．金属钠着火时，可用水来灭火

  D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
  组卷：78引用：5难度：0.8

  解析

• 3．如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记，错误的是（　　）

  A．①电子流动方向	B．②电流方向
  C．③电极反应	D．④溶液中离子移动方向
  组卷：41引用：5难度：0.7

  解析

• 4．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

  A．甲烷在空气中燃烧

  B．乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

  C．乙烯制备聚乙烯

  D．用光照射甲烷和氯气的混合气体
  组卷：13引用：1难度：0.8

  解析

• 5．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（　　）

  A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

  C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

  D．自来水中通入Cl2可以杀菌消毒：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO
  组卷：83引用：2难度：0.5

  解析

• 6．下列实验现象与结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验操作	实验现象	实验结论
  A	向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液呈红色	未知液中一定含有Fe2+
  B	向未知溶液中，先加入氢氧化钠溶液，加热，用润湿的红色石蕊试纸靠近	试纸变蓝	无色溶液中含有NH4+
  C	向某溶液中加入氯化钡溶液	有白色沉淀 生成	该溶液中一定含有SO42-
  D	将银白色的金属钠放置在空气中	钠表面很快变暗	金属钠具有强氧化性

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：23引用：2难度：0.5

  解析

• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

  A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L

  B．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L

  C．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

  D．0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA
  组卷：21引用：6难度：0.6

  解析

• 8．下列有关说法中正确的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

  B．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

  C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化学反应在任何温度下都不能自发进行

  D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
  组卷：17引用：3难度：0.6

  解析

二、填空题（本题包含5个小题，共58分）

• 25．实验是化学研究的一种重要手段，请完成以下实验的探究与分析。
  （1）中和热测定实验的关键是准确配制一定物质的量浓度的溶液，量热器尽量做到绝热；在量热过程中尽量避免热量的散失，准确测量出反应前后溶液温度的变化。
  请回答下列问题：
  ①测定中和热时需要用到的玻璃仪器有大烧杯、小烧杯、量筒、温度计和

   

  在大、小烧杯之间填满碎泡沫（或碎纸条）的作用是

   

  。
  ②该实验常用0.50mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行反应，NaOH的浓度大于HCl的浓度，原因是

   

  。
  ③若上述盐酸、NaOH溶液的密度都近似为1g/mL，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g⋅℃），混合溶液的起始温度为t₁℃，最高温度为t₂℃，则中和热ΔH=

   

  kJ/mol（填表达式，下同）。
  （2）某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

  实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
  		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol⋅L-1	V/mL	c/mol⋅L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

  ①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁=

   

  ；T₁=

   

  。通过实验

   

  可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
  ②C组实验中溶液褪色时间t₁

   

  （填“＞”或“＜”）8s,C组实验的反应速率v（KMnO₄）=

   

  。（用含有t₁的式子表示）
  组卷：14引用：1难度：0.6

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• 26．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
  （1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol,则前5分钟平均反应速率v（N₂）=

   

  。平衡时H₂的转化率为

   

  %。
  （2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有

   

  。
  A.加了催化剂
  B.增大容器体积
  C.降低反应体系的温度
  D.加入一定量N₂
  （3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N₂（g）+3 H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  请完成下列问题：
  ①试比较K₁、K₂的大小，K₁

   

  K₂（填“＜”“＞”或“=”）。
  ②400℃时，反应2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数为

   

  。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  ③下列可用于判断N₂（g）+3 H₂（g）⇌2NH₃（g）反应达到平衡状态的依据是

   

  。
  A.容器中气体压强不再变化
  B.容器中气体的密度不再变化
  C.容器中气体平均摩尔质量不再变化
  D.3v（N₂）_正=2v（N₂）_逆
  组卷：15引用：1难度：0.7

  解析