2014-2015学年河南省顶级名校高三（上）入学化学试卷

一、选择题（单选题，每题3分，共45分）

• 1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

  A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

  B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

  C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

  D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2KMnO4+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
  组卷：25引用：14难度：0.7

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• 2．把500ml含有BaCl₂ 和KCl的混合溶液 分成5等份，取一份加入a mol硫酸钠溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含有b mol硝酸银溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（　　）mol/L．

  A．0.1（b-2a）

  B．10（b-2a）

  C．10（b-a）

  D．10（2a-b）
  组卷：116引用：5难度：0.7

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• 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

  B．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

  D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
  组卷：59引用：37难度：0.7

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• 4．能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）

  A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

  B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

  C．K+、Na+、NO3-、MnO4-

  D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
  组卷：368引用：27难度：0.9

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• 5．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

  A．在16g18O2中含有NA个氧原子

  B．16g CH4中含有4NA个C-H键

  C．1molCu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子

  D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
  组卷：2引用：1难度：0.5

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• 6．在一定温度、压强下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH₄和Ar物质的量之比是（　　）

  A．1：4

  B．1：3

  C．1：2

  D．1：1
  组卷：1396引用：30难度：0.5

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二、解答题（共5小题，满分55分）

• 19．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
  氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；
  还原性：S₂O₃^2-＞I^-
  3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O
  KI+I₂⇌KI₃
  （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
  ①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是

   

  （用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

   

  （用电子式表示）。
  ②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

   

  。
  （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：

   

  。
  将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？

   

  （填“是”或“否”），并说明理由：

   

  。
  （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是

   

  。
  A．Na₂S₂O₃       B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂
  （4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：

   

  。
  组卷：219引用：16难度：0.5

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• 20．在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内．待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol•L^-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）．
  （1）写出该实验中发生反应的化学方程式：

   

  
  （2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为

   

  ．
  组卷：26引用：2难度：0.1

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