2020-2021学年山东省临沂市高二（上）期末化学试卷

一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

• 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（　　）

  A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

  B．生活中，纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆

  C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应

  D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
  组卷：36引用：2难度：0.6

  解析

• 2．已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

  A．用电解法精炼铜时，若电路中转移2NA电子，阳极质量减轻64g

  B．1L 0.1mol•L-1碳酸氢钠溶液含有的HCO3-数目为0.1NA

  C．0.1mol FeCl3完全水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

  D．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA
  组卷：25引用：1难度：0.8

  解析

• 3．下列说法正确的是（　　）

  A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒

  B．用精密pH试纸测得氯水的pH为2.7

  C．常温下，若盐酸和氢氧化钠溶液混合后为中性，则两溶液的pH加和为14

  D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
  组卷：13引用：3难度：0.7

  解析

• 4．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出．下列说法正确的是（　　）

  A．原子半径由大到小的顺序为：r（Z）＞r（Y）＞r（X）＞r（W）

  B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3＜H2YO3

  C．ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡

  D．25℃时，0.1mol/L的Z2Y溶液中：c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
  组卷：15引用：1难度：0.5

  解析

• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．N、O的第一电离能为N＜O

  B．全部由非金属元素组成的化合物只存在共价键

  C．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族

  D．NO3-和ClO3-的空间结构均为平面三角形
  组卷：26引用：1难度：0.7

  解析

• 6．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

  A． 如图所示，同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线．b点溶液的导电性比a点强

  B． 如图所示，2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），t1时刻说明反应达到了平衡状态

  C． 如图所示，表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0的平衡常数K与温度和压强的关系

  D． 如图所示，H2O2分解反应过程中，加入KI可加快反应速率，但不改变焓变．
  组卷：34引用：2难度：0.5

  解析

三、非选择题（本题包括5个小题，共60分）

• 19．碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素，其单质与化合物广泛分布于自然界，碳是地球上组成生命的最基本元素之一，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界，碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列有关问题：
  
  （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，如图1是几种碳的单质的结构图。观察上述结构，a对应石墨晶体模型，b对应的物质是金刚石，c是C₆₀的分子结构模型，判断b中碳原子的杂化方式为

   

  ，在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为

   

  。
  （2）CH₂=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为

   

  。（填最简整数比）
  （3）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源，可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如图2所示）。两种分子中，共价键的键能H-O键

   

  C-H键（填“大于”或“小于”）；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是

   

  。
  （4）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，CO的结构式为C≡O。CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）₄，用配位键表示Ni（CO）₄的结构为图3；Ni（CO）₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测Ni（CO）₄是

   

  分子（填“极性”或“非极性”）。Ni元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则基态Ni原子的电子排布式为：

   

  ，其位于元素周期表的

   

  区．镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图4所示，则分子内含有的作用力不存在

   

  。（填序号）
  A．氢键
  B．离子键
  C．共价键
  D．配位键
  组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是

   

  。
  组卷：13引用：1难度：0.7

  解析

• 20．某化学实验小组用酸性KMnO₄溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反应，完成以下实验。已知：常温下酸性KMnO₄溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
  实验一、（1）某H₂C₂O₄样品中可能含有H₂O，采用酸性KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：称取5.0g样品配制250mL溶液，配制溶液过程中，需要的仪器除了包含如图仪器外，还需要药匙、玻璃棒、

   

  。（写出名称）
  
  （2）①滴定时应将酸性高锰酸钾溶液加入右上侧

   

  仪器（部分）中（填序号）；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为20.00mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为

   

  。（填标号）
  A．20.00mL
  B．小于20.00mL
  C．30.00mL
  D．大于30.00mL
  ②每次移取草酸（H₂C₂O₄）溶液25.00mL于锥形瓶中。用0.100mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定过程中，眼睛应注视

   

  ．当滴入最后半滴溶液，溶液由无色变为浅紫色，且30s不褪色，三次滴定消耗酸性KMnO₄溶液体积数据如下表，则H₂C₂O₄样品的纯度为

   

  。
  

  实验次数	始读数（mL）	末读数（mL）	消耗体积
  第1次	0.20	20.30	20.10
  第2次	1.85	21.75	19.90
  第3次	0.00	24.15	24.15

  ③滴定结束时，俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积，会导致测定结果

   

  。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
  实验二、研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如表。
  

  编号	实验操作	实验现象
  Ⅰ	向一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
  Ⅱ	向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

  （3）由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是

   

  。
  （4）关于实验Ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn²⁺对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验Ⅲ，验证猜想。
  提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO₄溶液，MnSO₄固体，蒸馏水
  ①补全实验Ⅲ的操作：向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，

   

  ，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。
  ②若猜想成立，应观察到的实验现象是

   

  。
  组卷：16引用：1难度：0.5

  解析