2019-2020学年新疆哈密八中高二（下）期末化学试卷

一、选择题（每题2分，共42分）

• 1．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（　　）

  A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

  B．Fe原子的外围电子排布图为

  C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

  D．铜原子的外围电子排布式为3d94s2
  组卷：91引用：11难度：0.6

  解析

• 2．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（　　）

  A．WZ的水溶液呈碱性

  B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z

  C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

  D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
  组卷：2473引用：36难度：0.5

  解析

• 3．2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是（　　）

  A．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z＞W

  B．M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

  C．M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

  D．W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物
  组卷：126引用：6难度：0.5

  解析

• 4．如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（　　）

  A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

  B．电负性：C＞E

  C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

  D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E
  组卷：17引用：7难度：0.7

  解析

• 5．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

  A．质子数：c＞b

  B．离子的还原性：Y2-＞Z-

  C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

  D．原子半径X＜W
  组卷：45引用：17难度：0.6

  解析

• 6．第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

  A．气态氢化物的稳定性：N＞R

  B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

  C．Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

  D．X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞7
  组卷：152引用：5难度：0.7

  解析

• 7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．下列关于“暖冰”的说法正确的是（　　）

  A．暖冰中水分子是直线型分子

  B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构

  D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
  组卷：46引用：12难度：0.7

  解析

• 8．现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（　　）

  A．该物质的分子式为SN

  B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

  C．该物质的分子是非极性分子

  D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
  组卷：31引用：2难度：0.8

  解析

• 9．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是（　　）
  

  A．1mol该化合物中有2molY

  B．1mol该化合物中有6molO

  C．1mol该化合物中有2molBa

  D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
  组卷：72引用：2难度：0.6

  解析

二、非选择题（共58分）

• 26．短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．
  （1）E离子的原子结构示意图

   

  ．
  （2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式

   

  ．
  （3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式

   

  ．
  （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为

   

  ，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显

   

  （“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：

   

  ．
  （5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为

   

  ．使用这种电池的优点为

   

  ．
  组卷：7引用：4难度：0.5

  解析

• 27．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
  （1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为

   

  ，其沸点比NH₃的

   

  （填“高”或“低”），其判断理由是

   

  。
  （2）Fe成为阳离子时首先失去

   

  轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为

   

  。
  （3）比较离子半径：F^-

   

  O^2-（填“大于”“等于”或“小于”）。
  （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
  
  图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为

   

  。
  组卷：8引用：2难度：0.5

  解析