2013-2014学年浙江省杭州市西湖高中高二（下）第一次周练化学试卷（2月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
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1．下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
组卷：25引用：5难度：0.7 -
2．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
组卷：8引用：1难度：0.7 -
3．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
组卷：704引用：51难度：0.9 -
4．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ）
组卷：55引用：10难度：0.9 -
5．下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是（ ）
组卷：15引用：1难度：0.5 -
6．下列各组离子中，在由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
组卷：10引用：1难度：0.8
二、填空题（共5小题，每小题6分，满分50分）
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17．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
（1）25℃时，pH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）化学式 电离平衡常数（25℃） NH3•H2O Kb=1.77×10-5 HCN Ka=4.93×10-10 CH3COOH Ka=1.76×10-5 H2CO3 Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11mol•L-1。
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。
（3）NH4Cl溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈性，0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）。
（4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。组卷：98引用：3难度：0.1
实验题
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18．（1）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液10.00mL于锥形瓶中，分别向锥形瓶中各加入1～2滴酚酞指示剂，（已知：酚酞变色时，此时只有NaOH与HCl反应，Na2CO3还没有与HCl反应）用浓度为0.20mol•L-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如表：
试回答：实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（盐酸）/mL 初始读数 末尾读 数 1 10.00 0.50 21.52 2 10.00 1.00 21.98 3 10.00 0.20 24.80
①滴定时右手的正确操作是。
②判断到达滴定终点的实验现象是，
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（2）氧化还原滴定实验同中和滴定类似。过氧化氢是重要的氧化剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度。已知：2KMnO4+5H2O2+6H2SO4═2MnSO4+8H2O+5O2↑
请填写下列空白：
①用（填“酸式”或“碱式”）滴定管移取过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，作被测试样。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，高锰酸钾标准溶液用酸式滴定管原因为。
③重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量浓度为。组卷：3引用：1难度：0.5
