2015-2016学年安徽省六安市舒城中学高三（上）化学寒假作业（3）

一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）

• 1．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

  A．室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH＞1

  B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

  C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

  D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
  组卷：15引用：6难度：0.7

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• 2．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

  A．同一原子中，2p,3p,4p能级的轨道依次增多

  B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

  C．3p2表示3p能级有两个轨道

  D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
  组卷：143引用：15难度：0.7

  解析

• 3．下列关于晶体的说法正确的组合是（　　）
  ①分子晶体中都存在共价键
  ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
  ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
  ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
  ⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻
  ⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
  ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
  ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏．

  A．①②③⑥

  B．①②④

  C．③⑤⑦

  D．③⑤⑧
  组卷：81引用：28难度：0.9

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• 4．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因．假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式（　　）

  A．Mg3B6

  B．Mg14B6

  C．MgB2

  D．Mg5B12
  组卷：62引用：3难度：0.9

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• 5．如表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（　　）
  

  	分   子	立体结构	原    因
  A	甲醛（HCHO）	平面三角形	C原子采用sp2杂化且C原子的价电子均参与成键
  B	三氯甲烷（CH3Cl）	正四面体	C原子采用sp3杂化且C原子的价电子均参与成键
  C	铵根离子（NH4+）	三角锥型	N原子采用sp3杂化且4个N-H完全一样
  D	水分子（H2O）	直线型	O原子采用sp3杂化但O原子有两对价电子未参与成键

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：42引用：3难度：0.9

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• 6．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）
  

  元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
  原子半径/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
  最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
  	-2			-3	-1		-3

  A．元素⑦位于第3周期ⅤA族

  B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物

  C．元素①⑧形成的化合物具有两性

  D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
  组卷：15引用：3难度：0.9

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• 7．下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）
  

  选项	实验方案	现象	结论
  A		向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变	该装置的气密性良好
  B		脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
  C		烧杯①的澄清石灰水先变浑浊	NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
  D		U形管右端的液面高	铁钉发生吸氧腐蚀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：38引用：8难度：0.9

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• 8．汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞．目前工业上制粗汞的一种流程图如图．下列分析错误的是（　　）
  

  A．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

  B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

  C．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

  D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
  组卷：57引用：4难度：0.7

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二、填空题（满分46分）

• 23．三氯化磷（PCl₃）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl₂模拟工业生产制取PCl₃，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
  
  已知：①黄磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅；
  ②PCl₃遇水会强烈水解生成 H₃PO₃和气体；
  ③PCl₃遇O₂会生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃；
  ④PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表：
  

  物质	熔点/℃	沸点/℃
  PCl3	-112	75.5
  POCl3	2	105.3

  请回答下列问题：
  （1）B中所装试剂是

   

  。
  （2）F中碱石灰的作用是

   

  。
  （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黄磷。通干燥CO₂的作用是

   

  。
  （4）粗产品中常含有POC1₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过

   

  （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃。
  （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为

   

  。
  （6）通过下面方法可测定产品中PCl₃的质量分数：
  ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
  ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
  ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
  ④重复②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液8.40mL。
  已知：H₃PO₃+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl₃的质量分数为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 24．物质结构及晶体知识是高中化学掌握的重点知识，请完成下列各题：
  （1）在基态¹⁴C原子中，核外存在

   

  对自旋相反的电子；
  （2）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
  
  ①Cu元素基态原子的电子排布式为

   

  。
  ②配合物A中碳原子的轨道杂化类型为

   

  ，配合物A中不存在

   

  。
  A．极性键  B．非极性键  C．氢键  D．s键  E．p键  F．离子键
  ③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是

   

  ，铜离子的配位数是

   

  。
  （3）如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
  
  ①冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为

   

  。
  ②NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能

   

  （填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是

   

  。
  ③每个铜晶胞中实际占有

   

  个铜原子，CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为

   

  。
  ④冰的熔点远高于干冰，除因为H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是

   

  。
  组卷：14引用：1难度：0.3

  解析