鲁科版（2019）必修第二册《2.3 化学反应的快慢和限度》2021年同步练习卷（2）

一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）

• 1．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2mol NH₃发生吸热反应：2NH₃（g）⇌N₂（g）+3H₂（g），下列说法错误的是（　　）

  A．充分反应后可生成3mol H2

  B．N2与H2的反应速率之比为1：3

  C．升高温度可使反应速率加快

  D．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化
  组卷：30引用：1难度：0.5

  解析

• 2．对于反应A₂+3B₂=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

  A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）	B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）
  C．v（C）=0.6 mol/（L•s）	D．v（B2）=4.2 mol/（L•s）
  组卷：146引用：102难度：0.7

  解析

• 3．反应E+F═G在温度T₁下进行，反应M+N═K在温度T₂下进行，已知：T₁＞T₂，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（　　）

  A．前者大

  B．后者大

  C．一样大

  D．无法判断
  组卷：67引用：10难度：0.9

  解析

• 4．如图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）

  A．反应速率：v（B）＞v（A）

  B．A容器中X的转化率为80%

  C．平衡时的压强：PB=PA

  D．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率
  组卷：1390引用：4难度：0.1

  解析

• 5．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c）与时间（t）关系如下表所示：下列说法正确的是（　　）
  

  	初始	2min	4min	6min
  c （A）（mol/L）	1.45	1.28	1.00	1.00
  c （B）（mol/L）	0.38	0.72	1.28	1.28
  c （C）（mol/L）	0.095	0.18	0.32	0.32

  A．该反应的化学方程式为A=2B+C

  B．4min末A的转化率约为31%

  C．4～6min时，反应停止了

  D．正反应是吸热反应
  组卷：38引用：9难度：0.7

  解析

• 6．可逆反应达到平衡的根本原因是（　　）

  A．反应混合物中各组分的浓度相等

  B．正逆反应都还在继续进行

  C．正逆反应的速率均为零

  D．正逆反应的速率相等
  组卷：243引用：25难度：0.9

  解析

二、实验题（共4小题，满分55分）

• 18．某学习小组同学根据影响化学反应速率的因素进行实验验证，其设计的实验方案如下：请你帮他们把表填写完整，并做出评价。
  （1）甲同学验证还原性：I^-＞Br^-
  

  实验步骤	实验现象	实验结论及离子反应式
  	逐滴加入的同时振荡，观察CCl4层的颜色：甲   ；乙   。 乙中CCl4层颜色明显变化的快。	离子方程式：甲   ；乙   。 结论：验证成立，还原性，I-＞Br-。

  （2）（评价）甲同学设计的实验方案是

   

  （填“合理”或“不合理”），理由是

   

  。
  （3）乙同学验证固体反应物的颗粒大小的对反应速率影响
  实验步骤：在试管①中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；在试管②中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。他根据实验过程，绘制出的生成CO₂生成体积（折算成标准状况）V（CO₂）同反应时间t的关系曲线图，你认为

   

  是符合的。
  
  组卷：8引用：2难度：0.7

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• 19．某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化，探究镁与醋酸溶液反应的实质。
  【实验】在常温水浴条件下，进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体体积和溶液pH的变化：
  Ⅰ．取0.1g光亮的镁屑（过量）放入10mL 0.10mol•L^-1HCl溶液中。
  Ⅱ．取0.1g光亮的镁屑放入10mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液（pH=2.9）中。
  Ⅲ．取0.1g光亮的镁屑放入10mL pH=2.9 HCl溶液中。
  【数据】
  
  （1）起始阶段，Ⅰ中主要反应的离子方程式是

   

  。
  （2）Ⅱ起始溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  约为

   

  。（选填“1”、“10”或“10²”）。
  （3）起始阶段，导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c（H⁺），实验证据是

   

  。
  （4）探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
  提出假设：CH₃COOH能直接与Mg反应。
  进行实验Ⅳ：

   

  。
  得出结论：该假设成立。
  （5）探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒，进行实验Ⅴ。
  与Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含0.10mol•L^-1的CH₃COOH与0.10mol•L^-1CH₃COONa的混合溶液（pH=4.8），气体产生速率与Ⅱ对比如表。
  

  a.实验Ⅴ起始速率	b.实验Ⅱ起始速率	c.实验ⅡpH=4.8时速率
  2.1mL•min-1	2.3mL•min-1	0.8mL•min-1

  对比a～c中的微粒浓度，解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因：

   

  。
  （6）综合以上实验得出结论：
  ①镁与醋酸溶液反应时，CH₃COOH、H⁺、H₂O均能与镁反应产生氢气。
  ②

   

  。
  （7）实验反思：120min附近，Ⅰ～ⅢpH均基本不变，pH（Ⅰ）≈pH（Ⅱ）＜pH（Ⅲ），解释其原因：

   

  。
  组卷：142引用：3难度：0.5

  解析