2021-2022学年山东省日照市高一（下）期末化学试卷

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

• 1．中华优秀传统文化是中华民族的突出优势。下列叙述与氧化还原反应有关的是（　　）

  A．《良酝》中记载酿酒可加石灰降酸：“会期日酒酸，良酝署令杜纲添之以灰”

  B．《新修本草》中有关“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”

  C．《梦溪笔谈》中提到：“盖巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”

  D．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“以烧酒复烧二次……价值数倍也”
  组卷：48引用：2难度：0.7

  解析

• 2．氢有氕、氘、氚三种同位素，通过：

  b

  a

  X+

  4

  2

  H

  e

  →

  16

  8

  O+

  2

  1

  H，

  n

  m

  Y+

  4

  2

  H

  e

  →

  16

  8

  O+

  3

  1

  H反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是（　　）

  A．Y的中子数为8

  B．X、Y互为同素异形体

  C．产生 16 8 O的反应为化学反应

  D．氘和氚具有放射性，不能用于示踪研究化学反应历程
  组卷：103引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列关于常见有机物的说法正确的是（　　）

  A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧时，消耗氧气最多的是苯

  B．乙醇分子中含有3种不同类型的氢原子

  C．构成塑料的高分子链若发生交联形成网状结构，则塑料的柔韧性会变好

  D．某种硅橡胶（ ）常用作医用高分子材料，该种硅橡胶是化合物
  组卷：22引用：2难度：0.6

  解析

• 4．我国航天事业在世界领先，载人飞船中用到的主要是氢氧燃料电池。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（　　）

  A．氢氧燃料电池需要点燃引发才能正常工作

  B．若电解质为稀硫酸，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．若电解质为氢氧化钠溶液，电池工作时OH-向正极移动

  D．电解质为高温熔融碳酸盐时，正极反应物为O2和CO2，但无法实现碳中和
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析

• 5．下列有关实验的说法错误的是（　　）

  A．向结有水垢的壶中加入适量食醋，可以除掉水垢

  B．在制备溴苯实验中，将反应后的气体直接通入硝酸酸化的AgNO3溶液中，若生成淡黄色沉淀，则证明发生了取代反应

  C．除去甲烷中混有的乙烯，可以将混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中

  D．制备乙酸乙酯时，向试管中加入试剂顺序可为：无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸
  组卷：11引用：2难度：0.5

  解析

• 6．N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（　　）

  A．在密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后生成2NA个SO3分子

  B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的原子总数为2.5NA

  C．1molD2O中含有8NA个电子

  D．26g乙炔在空气中完全燃烧，形成O-H键的数目为2NA
  组卷：21引用：2难度：0.7

  解析

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

• 19．I.（1）在298K、101kPa时，已知：C（s,石墨）的燃烧热为393.5kJ•mol^-1；H₂（g）的燃烧热为285.8kJ•mol^-1；C₂H₂（g）的燃烧热为1299.5kJ•mol^-1。则2C（s,石墨）+H₂（g）⇌C₂H₂（g）△H=

   

  kJ•mol^-1。
  （2）在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C（s,石墨）+H₂（g）⇌C₂H₂（g）。
  ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

   

  。
  A.v（H₂）═v（C₂H₂）
  B.容器中的气体压强不再改变
  C.容器中的气体密度不再改变
  D.石墨的质量不再改变
  E.断开1molH-H键时，同时生成2molC-H键
  ②若5min达到平衡时石墨的质量为90g,则v（H₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1。
  II.在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应：X（g）+3Y（g）⇌4Z（g）△H＜0，回答下列问题：
  （3）若该反应在恒温恒容条件下进行：
  ①初始时充入惰性气体，化学反应速率会

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）。
  ②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率α（X）=

   

  。[已知：转化率α（A）=

  初始时

  A

  的物质的量

  -

  平衡时

  A

  的物质的量

  初始时

  A

  的物质的量

  ×100%]
  （4）若该反应在绝热恒容条件下进行：
  ①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是

   

  。
  ②当气体压强不再变化时，该反应

   

  （填“是”或“否”）达到平衡状态。
  组卷：29引用：2难度：0.5

  解析

• 20．电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，其出现方便了人们的生活。
  （1）关于碱性锌锰电池（图1），下列说法正确的是

   

  。
  
  A.碱性锌锰电池克服了酸性锌锰电池较易自放电的缺点
  B.电池工作时，电子由负极经过内层固体电解质流向铜钉
  C.负极的电极反应式为Zn-2e═Zn²⁺
  D.用该电池电解精炼粗铜，负极反应6.5g锌时，阳极一定消耗6.4 g固体
  （2）锂-空气电池（图2）的理论能量密度高，是决定未来电动汽车续航里程的关键。锂一空气电池的反应原理可表示为：2Li+O₂

  充电

  放电

  Li₂O₂。
  
  ①电池充电时B电极连接外接电源的

   

  极。
  ②探究H₂O对放电的影响；向非水电解液中加入少量水，放电后检测到A、B电极均有LiOH固体产生，则B电极产生LiOH固体的电极反应式为

   

  。
  （3）铝离子电池（图3）具有高效耐用、超快充电等优势。已知正极反应物为C_nAlCl₄。
  ①充电时有机阳离子向

   

  电极移动 （填“铝”或“石墨”）。
  ②放电时每消耗1mol铝，会生成

   

  molAl₂

  C

  l

  -

  7

  。
  ③充电时阳极的电极反应式为

   

  。
  
  （4）若用电解法电解苯酚（C₆H₅OH） 产生CO₂，当转移7 mol电子时，产生CO₂

   

  mol。
  组卷：17引用：2难度：0.7

  解析