2021-2022学年山东省济南市济阳区济北中学高三（上）段考化学试卷（11月份）（一）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

• 1．“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是（　　）

  A．高温CaO基吸附剂循环捕获CO2

  B．植树造林捕获和储存大气中的CO2

  C．高选择性氧化铟基催化剂将CO2加氢转化为CH3OH

  D．在常温、常压条件下电催化将CO2转化为CO、HCOOH
  组卷：20引用：5难度：0.8

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• 2．劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（　　）

  A．烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

  B．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

  C．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水

  D．过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）可以用作去污剂、消毒剂
  组卷：18引用：5难度：0.6

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• 3．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列有关说法正确的是（　　）

  A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

  B．4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA

  C．标准状况下，5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA

  D．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
  组卷：26引用：5难度：0.9

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• 4．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是（　　）

  A．反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出

  B．反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全

  C．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

  D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2
  组卷：73引用：7难度：0.4

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• 5．下列实验操作或装置的使用正确的是（　　）

  A． 除去SO2中的HCl气体

  B． 做CO2的喷泉实验

  C． 进行NaOH溶液滴定盐酸操作

  D． 制备碳酸氢钠晶体
  组卷：4引用：2难度：0.5

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• 6．以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设下列实验探究NaClO的性质。（已知：电离常数：H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HClO：K=3.0×10^-8）
  

  实验	装置	试剂（少量）	预测可能的现象
  ①		酚酞	无色溶液最终呈红色
  ②		CO2	无明显现象
  ③		淀粉-KI溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
  ④		FeCl3溶液	溶液略呈浅绿色

  结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（　　）

  A．实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

  B．实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-

  C．实验③：NaClO具有氧化性：ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O

  D．实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O═ClO3-+4Fe2++4H+
  组卷：5引用：1难度：0.5

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三、非选择题（5个小题，共60分）

• 19．CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
  （1）CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示。
  
  ①已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；ΔH₁=+206.2kJ/mol
  CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）；ΔH₂=-165kJ/mol
  过程Ⅰ的热化学方程式为

   

  。
  ②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是

   

  。（填字母）
  a.实现了含碳物质与含氢物质的分离
  b.可表示为CO₂+H₂⇌H₂O（g）+CO
  c.CO未参与反应
  d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
  ③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）
  进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图2所示。a点是否达到平衡状态？

   

  （填“是”或“否”）；b点CH₄的转化率高于c点，原因是

   

  。
  （2）在刚性密闭容器中，加入CH₄和CO₂，二者分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/α-Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。
  ①研究表明CO的生成速率v（CO）=1.3×10^-2•p（CH₄）•p（CO₂）。（单位忽略），某时刻测得p（CO）=20kPa,则p（CO₂）=

   

  kPa,v（CO）=

   

  （单位忽略）。
  ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p=

   

  。（用各物质的分压计算）
  组卷：16引用：3难度：0.7

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• 20．丙烯是最重要的基础化工原料之一，工业上常用丙烷直接催化脱氢和氧化脱氢两种方法制备。丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性。回答下列问题：
  （1）丙烷直接催化脱氢：分别向0.01MPa和0.1MPa恒压容器中通入1mol丙烷发生催化反应C₃H₈（g）

  催化剂

  △

  C₃H₆（g）+H₂（g）。不同温度下测得平衡转化率如图所示。
  ①反应的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；A、B两点对应C₃H₆的平衡浓度c（A）

   

  c（B）；两点对应的平衡常数K_A

   

  K_B。
  ②570℃、0.01MPa下，用p表示容器内压强，K_p为压强平衡常数，若C₃H₈的平衡转化率为x,则x²=

   

  （写出含p、K_p的表达式）。
  ③570℃、0.01MPa下，反应达到平衡后，再充入2mol C₃H₈（g）和3mol C₃H₆（g），该脱氢反应将

   

  。（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
  （2）丙烷还可与逆水煤气变换（RWGS）耦合进行氧化脱氢：CO₂（g）+C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+CO（g）+H₂O（g）。反应体系中耦合机制为C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g），CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。与直接脱氢相比，此方法的优点是

   

  。（写出一点即可）
  组卷：28引用：2难度：0.5

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