2022年江苏省苏州市工业园区星海实验中学中考化学模拟试卷（二）

一、单项选择题（40分）

• 1．习近平同志在十九大报告中指出，加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列相关说法正确的是（　　）

  A．鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享

  B．推进资源全面节约和循环利用，实施国家节水行动

  C．为保护环境，将农田秸秆焚烧处理

  D．大力发展化石能源，满足工业生产需求
  组卷：116引用：4难度：0.9

  解析

• 2．下列关于我国的科技成就的描述过程中一定存在化学变化的是（　　）

  A．长征五号遥四运载火箭发射

  B．深空测控站接收火星图像信号

  C．天问一号环绕器给火星拍照

  D．太阳能电池为祝融号火星车供电
  组卷：456引用：7难度：0.5

  解析

• 3．下列属于合成材料的是（　　）

  A．武德合金

  B．尼龙

  C．合金钢

  D．混凝土
  组卷：23引用：1难度：0.6

  解析

• 4．下列物质由离子构成的是（　　）

  A．铁

  B．金刚石

  C．氢气

  D．氯化钾
  组卷：28引用：3难度：0.6

  解析

• 5．加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：388引用：21难度：0.7

  解析

• 6．不会使蛋白质失去原有生理功能的是（　　）

  A．甲醛溶液	B．硫酸铵饱和溶液
  C．浓硝酸	D．乙酸铅溶液
  组卷：353引用：21难度：0.7

  解析

• 7．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是（　　）

  A．金刚石和石墨的物理性质差异大--碳原子的排列方式不同

  B．夏天汽车轮胎爆炸--轮胎内气体分子变大

  C．化学反应前后各物质质量总和不变--反应前后原子的种类、数目、质量均不改变

  D．氯化钠溶液能导电--溶液中存在可自由移动的离子
  组卷：258引用：11难度：0.6

  解析

• 8．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）

  A．Fe2+﹣1个铁离子	B．2K﹣2个钾元素
  C．4N2﹣4个氮分子	D．C60﹣60个碳原子
  组卷：27引用：1难度：0.6

  解析

二、非选择题（共60分）

• 24．石灰石是重要的化工原料，煅烧、加入稀盐酸都能产生二氧化碳。研究小组围绕石灰石和二氧化碳进行了以下探究。
  Ⅰ.石灰石分解的探究
  【实验1】取一小块石灰石用酒精喷灯煅烧（如图1所示，杂质煅烧时不发生变化）。
  （1）煅烧石灰石时，在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，产生浑浊的化学方程式为

   

  。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：

   

  。
  （2）将煅烧后的固体放入水中，充分搅拌并滴加酚酞，生成的生石灰与水反应使酚酞变红，该反应的化学方程式为

   

  。
  小组同学对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行了下列实验。
  【实验2】取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅，经测定pH减小。另一组同学测得在常温下五种混合体系的pH，如表所示。
  

  混合体系	①Na2CO3溶液	②NaCl溶液	③CaCl2溶液	④CaCO3悬浊液
  pH	11.6	7.0	7.0	10.1

  （3）根据实验2，你认为下列说法合理的是

   

  （填序号）。
  A．CaCO₃的溶解度随着温度的升高而降低
  B．CaCO₃悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的不饱和溶液
  C．分析上表各混合体系的pH可知，CaCO₃悬浊液使酚酞变红与其结构中的

  CO

  2

  -

  3

  有关
  D．加热时部分碳酸钙发生了分解反应
  Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
  小组同学测定石灰石煅烧产物（CaO）的活性度（数据见下表）：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL），消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
  

  温度 　活性度 时间	1050℃	1100℃	1150℃	1200℃	1250℃	1300℃
  12min	790	836	868	808	454	412
  16min	793	856	871	845	556	530
  20min	795	863	873	864	617	623

  （4）石灰石煅烧的最佳温度范围为1100℃～1200℃的证据是

   

  。
  Ⅲ.利用石灰石实验室制取二氧化碳的探究
  
  （5）若组装简易启普发生器制CO₂，应选用图2中

   

  （选填编号，固定装置忽略）。该装置还能制备的气体是

   

  。用图3装置收集CO₂时，空气从

   

  （选填“a”或“b”）端排出，验满方法是

   

  。
  Ⅳ.二氧化碳的捕集与资源化利用
  （6）在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO₂再生O₂，其反应过程如图所示：
  
  ①写出宇航员呼出的CO₂与氢气在催化剂条件下发生的化学反应方程式

   

  。
  ②我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。
  在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO₂再生O₂，其反应过程如图所示，这种方法再生O₂的最大缺点是需要不断补充

   

  （填化学式）。
  ③调整气体流速研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO₂的转化率（%）如下：
  

  气流速度/mL•min-1	180℃	200℃	220℃	280℃	300℃	320℃	340℃	360℃
  10	11.0	25.1	49.5	90.2	93.6	97.2	98.0	98.0
  30	4.9	11.2	28.9	68.7	72.7	79.8	82.1	84.2
  40	0.2	5.2	15.3	61.2	66.2	71.2	76.6	79.0
  50	0.2	5.0	10.0	50.0	59.5	61.2	64.1	69.1

  分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO₂的转化率

   

  （填“增大”或“减小”），其可能的原因是

   

  。
  ④一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应。Bosch反应中CO₂和H₂生成了C和H₂O，从原子利用率的角度来看，相比Sabatier反应，Bosch反应的优点是

   

  。
  组卷：90引用：1难度：0.4

  解析

• 25．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
  【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
  某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
  ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
  ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
  ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
  用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
  （1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均

   

  （填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远

   

  （填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
  （2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于

   

  （填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
  （3）在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5%的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积

   

  mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）
  【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
  小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
  （4）A试管中反应的化学方程式为

   

  ；试管B中

   

  （填“有”或“无”）明显现象。
  （5）表示A试管中溶液电导率变化的是

   

  （填“图3”或“图4”）。
  （6）图4中电导率的变化

   

  （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有

   

  （填微粒符号）。
  组卷：161引用：2难度：0.5

  解析