2021-2022学年山东省枣庄市滕州一中高二（上）期中化学试卷
发布：2024/4/20 14:35:0
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
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1．9月22日至9月27日期间，上午八点半到晚上十一点之间，严格执行市政府有序用电方案的工作要求，实行“开一停六”的限电方案，这是来自佛山一家企业接到的用电通知，其他市区也有不少企业接到类似用电通知，广东地区的一些工人怎么也没有想到，这才刚刚过完中秋就因为限电政策无奈放假，甚至有一些公司直接从中秋放假到国庆，那些高耗能高污染的行业更是因为能耗双控直接被严令停止停工。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4+（aq） ΔH1=-213kJ•mol-1
反应II：H2SO4（aq）=SO2（g）+H2O（l）+O2（g） ΔH2=+327kJ•mol-112
反应III：2HI（aq）=H2（g）+I2（g） ΔH3=+172kJ•mol-1
下列说法不正确的是（ ）组卷：9引用：1难度：0.5 -
2．10月2日下午，美国海军一艘海狼级攻击型核潜艇康涅狄格号SSN-22，在南海公共海域潜航中撞上不明物体，造成了11名艇员受伤，至少2人撞伤。根据美国太平洋舰队发言人6号表示，该潜艇核动力装置没有受损，碰撞后处于浮航状态，通过自身动力返回关岛。潜艇动力来源于大功率镍氢动力电池及其管理模块，常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （ LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6Ni（OH）2。下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（ ）放电充电组卷：5引用：1难度：0.4 -
3．反应2NO（g）+2H2（g）⇌N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cn（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：
①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如表：
下列说法错误的是（ ）序号 c（NO）/（mol•L-1） cn（H2）/（mol•L-1） 速率（mol•L-1•min-1） Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 组卷：18引用：4难度：0.6 -
4．下列事实不能用勒复特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）
①溴水中存在化学平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na（l）+KCl（l）⇌K（g）+NaCl（l）
⑥反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深组卷：23引用：4难度：0.6 -
5．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（ ）
组卷：584引用：6难度：0.4 -
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v（NH3）正=2v（CO2）逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变组卷：237引用：14难度：0.6
三、非选择题：本题共5小题，共60分
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19．从太阳能电池到轻便跑鞋，再到治疗各种疾病的药物，许多工业产品依赖于化学家合成的能力。然而要让肉眼不可见的化学成分按人类所需的方式合成新分子并非易事。
I.（1）2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德•埃特尔，确认了合成氨反应机理。673K时，各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。
图中决速步骤的反应方程式为，该步反应的活化能Ea=kJ/mol。
（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5molN2、15molH2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：
①温度T1、T2、T3中，最大的是，M 点N2的转化率为；
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：r（NH3）=。k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数：p（N2）、p（H2）、p（NH3）代表各组分的分压（分压=总压×物质的量分数）；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5。由M点数据计算k1p（N2）[p3（H2）p2（NH3）]α-k2[p2（NH3）p3（H2）]（1-α）=k1k2MPa-2（保留两位小数）。
II.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）
ΔH=-165kJ•mol-1，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。
（3）高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2 转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是。
（4）对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。组卷：29引用：1难度：0.4 -
20．金秋十月，也是许多重大工程项目的攻坚时刻。在江苏滨海国家重点能源项目工程施工现场，1800多名工人正在加班加点建设，不远处的海面上，亚洲最大的重型自航绞吸船“天鲲号”正在疏浚航道。这个项目建成后，将为华东地区提供持续稳定清洁的天然气。新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。
（2）如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为80mL。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为。
（3）若每个电池甲烷通入量为1L （标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为L （标准状况）。
（4）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。
分析图可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为。组卷：7引用：1难度：0.4
