2021-2022学年安徽省部分学校联考高二（上）质检化学试卷

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

• 1．下列说法正确的是（　　）

  A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

  B．化学键断裂需要吸收能量

  C．化学反应的焓变ΔH越大，表示放热越多

  D．放热反应不需要加热就能发生
  组卷：7引用：4难度：0.6

  解析

• 2．下列化学用语表达正确的是（　　）

  A．Cl-的结构示意图：

  B．乙酸的结构式：C2H4O2

  C．氯化氢分子的电子式：H+[：Cl：]-

  D．质量数为137的钡原子： 56 137 Ba
  组卷：311引用：6难度：0.9

  解析

• 3．已知：P（s,红磷）═P（s,黑磷）ΔH=-21.7kJ•mol^-1；P（s,白磷）═P（s,红磷）ΔH=-17.6kJ•mol^-1。由此推知，其中最稳定的磷单质是（　　）

  A．红磷

  B．白磷

  C．黑磷

  D．无法确定
  组卷：26引用：7难度：0.5

  解析

• 4．甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是（　　）

  A．都由C和H两种元素组成

  B．都能使酸性KMnO4溶液褪色

  C．都能发生加成反应和取代反应

  D．在O2中燃烧产生的现象完全相同
  组卷：53引用：1难度：0.6

  解析

• 5．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（　　）

  A．0.025mol•L-1•s-1	B．0.0125mol•L-1•s-1
  C．0.05mol•L-1•s-1	D．0.1mol•L-1•s-1
  组卷：307引用：14难度：0.9

  解析

• 6．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

  A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）   ΔH=-566.0kJ•mol-1

  B．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）   ΔH=-110.5kJ•mol-1

  C． 1 2 CH4（g）+O2（g）═ 1 2 CO2（g）+H2O（g）   ΔH=-450.2kJ•mol-1

  D．C6H6（1）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）ΔH=-6535.0kJ•mol-1
  组卷：78引用：4难度：0.4

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• 7．Cu-Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（　　）
  ①锌极反应：Zn-2e^-=Zn²⁺，锌片上产生0.25mol的H₂
  ②铜极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，锌片溶解16.25g
  ③电流由铜极经导线流向锌极
  ④溶液中SO₄^2-移向铜极．

  A．①④

  B．③④

  C．②③

  D．①③
  组卷：102引用：13难度：0.7

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• 8．升高温度，下列数据一定增大的是（　　）

  A．反应后容器内总压强	B．反应的活化分子百分数
  C．化学平衡常数	D．某物质的平衡转化率
  组卷：50引用：6难度：0.6

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二、非选择题（本题共5小题，共60分）

• 24．氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点。回答下列问题：
  （1）肼（N₂H₄，常温下为液态）是火箭的传统燃料之一，某N₂H₄-O₂原电池的工作原理如图甲。
  
  ①a极的电极反应式为

   

  。
  ②该电池工作时，若有2mol电子流经外电路，则被还原O₂的体积为

   

  L（标准状况下）。
  （2）一定温度时，在体积为2L的恒容反应器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）⇋2NH₃（g），A、B物质的量随时间的变化曲线如图乙所示。
  ①A为

   

  （填化学式）。
  ②4min时，v_正

   

  （填“＞”“＜”或“=”）v_逆。
  ③0～8min内该反应的平均反应速率v（H₂）=

   

  （保留两位有效数字）mol•L^-1•min^-1。
  ④x=

   

  ，反应进行4min时，N₂的转化率为

   

  %。
  组卷：51引用：4难度：0.5

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• 25．甲醇（CH₃OH）是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景．一定条件下，可用合成气（CO、H₂）合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0
  回答下列问题：
  （1）已知断裂1mol有关化学键所吸收的能量数据如表：
  

  化学键	H-H	O-H	C-H	C≡O	C-O
  能量/kJ	436	462.8	413.4	1075	351

  上述反应的ΔH=

   

  kJ•mol^-1．
  （2）在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH₂，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时CO的转化率如表：
  

  实验	温度（℃）	容器体积	CO转化率	平衡压强（p）
  Ⅰ	200	V1	50%	p1
  Ⅱ	200	V2	70%	p2
  Ⅲ	350	V3	50%	p3

  ①V₁

   

  （填“＞”“=”或“＜”，下同）V₂；若实验Ⅱ中CO和H₂用量均加倍，则CO转化率

   

  70%．
  ②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数K_c=

   

  （用含V₃的代数式表示）．
  （3）工业上，CO₂和H₂反应也可以合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH=-49.58kJ•mol^-1．在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO₂和H₂，测得不同温度下，体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．
  
  ①比较T₁与T₂的大小关系：T₁

   

  （填“＜”“=”或“＞”）T₂．
  ②在T₁和p₂的条件下，向密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，反应达到平衡时，容器的容积为2.4L．保持T₁和此时容器的容积不变，再充入1molCO₂和3molH₂，设达到平衡时CO₂的总转化率为α，写出一个能够解出α的方程：

   

  （不必化简，可以不带单位）．
  组卷：6引用：2难度：0.6

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