2018-2019学年福建省龙岩一中高二（上）第一次模块化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20题，1-9每题2分，10-19每题3分，共48分）

• 1．工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）

  A．Na

  B．Fe

  C．Cu

  D．Ag
  组卷：29引用：5难度：0.8

  解析

• 2．下列说法中，正确的是（　　）

  A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

  B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应

  C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应放热，△H＜0

  D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关
  组卷：29引用：11难度：0.9

  解析

• 3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

  A．铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-═Fe3+，继而形成铁锈

  B．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

  C．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

  D．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
  组卷：52引用：4难度：0.9

  解析

• 4．已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）

  A．升高温度，可以加快反应速率

  B．使用催化剂是为了加快反应速率

  C．在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3

  D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等
  组卷：20引用：6难度：0.9

  解析

• 5．可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是（　　）

  A．气体密度	B．气体平均摩尔质量
  C．气体的颜色	D．气体的温度
  组卷：4引用：2难度：0.7

  解析

• 6．一定温度下，反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）

  A．降低体系温度	B．恒容，充入N2
  C．恒容，充入He	D．恒压，充入He
  组卷：34引用：4难度：0.9

  解析

• 7．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌（g）+3H₂O（g）． 下列叙述正确的是（　　）

  A．当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态

  B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大

  C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

  D．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
  组卷：5引用：5难度：0.7

  解析

• 8．如图中的曲线表示在一定条件下，2NO+O₂⇌2NO₂△H＜0 反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v （正）＜v （逆）的点是（　　）

  A．a点

  B．b点

  C．c点

  D．d点
  组卷：95引用：3难度：0.4

  解析

二、非选择题（共7小题，共52分）

• 25．在恒压密闭容器中，充入一定量的H₂和CO₂发生如下可逆反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO₂的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
  ①该反应的△S

   

  0（填＞或＜），该反应在

   

  （填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；
  ②比较T₁与T₂的大小关系：T₁

   

  T₂（填“＜”、“=”或“＞”）
  ③在T₁和P₆的条件下，往密闭容器中充入3mol H₂和1mol CO₂，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为

   

  。
  组卷：22引用：1难度：0.7

  解析

• 26．用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
  ①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c（A）

   

  K_c（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是

   

  （填“A”或“B”或“C”）点。
  ③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=

   

  （K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
  组卷：6引用：1难度：0.6

  解析