2021-2022学年甘肃省张掖市高台一中高二（下）月考化学试卷（3月份）
发布：2024/4/20 14:35:0
一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）
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1．下列说法正确的是（ ）
组卷：73引用：3难度：0.7 -
2．下列说法中正确的是（ ）
组卷：12引用：1难度：0.8 -
3．下列各对粒子中，分子的立体构型相似的是（ ）
组卷：19引用：1难度：0.8 -
4．下列分子或离子中键角由大到小排列的是（ ）
①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2组卷：66引用：4难度：0.9 -
5．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（ ）
组卷：58引用：4难度：0.7 -
6．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（ ）
①位于周期表p区；
②电子占据17个原子轨道；
③有34种不同运动状态的电子；
④占据8个能级；
⑤电子占据的最高能层符号是4p；
⑥价电子为3d104s24p4组卷：76引用：7难度：0.6 -
7．下列有关叙述正确的是（ ）
组卷：42引用：4难度：0.7 -
8．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ）
组卷：111引用：4难度：0.8 -
9．下列说法错误的是（ ）
①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键
②π键不能单独存在，一定要和σ键共存
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
⑤NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的
⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的组卷：30引用：2难度：0.8 -
10．已知氯化铬的水合物为CrCl3•6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为（ ）
组卷：240引用：8难度：0.7
二、填空题（共4小题，每小题12分，共60分）
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29．某同学所做的有关铜元素的实验流程如图：
（1）Cu原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。
（2）向深蓝色溶液中加入适量乙醇，会析出深蓝色晶体，该晶体中存在的化学键的类型有。该深蓝色配离子空间构型为。
（3）写出反应④的离子方程式。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图
，碳原子的杂化方式为 。
（5）N元素的最简单氢化物易溶于水的原因是。
（6）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。
（7）NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+等形成配位键，其原因是：。
组卷：37引用：2难度：0.7
三、附加题
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30．（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，
①锌：[Ar]3d104s2
②锌：[Ar]3d104s1
③铜：[Ar]3d104s1
④铜：[Ar]3d10
失去 1 个电子需要的能量由大到小排序是。 （请使用序号填写）
（2）铜能与类卤素（SCN） 2反应生成Cu（SCN） 2，1 mol（SCN）2分子中含有的δ键数目为，类卤素（SCN）2 对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C=N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是；写出SCN-的等电子体（离子和分子各写一个，用化学式表示）。
（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构
D．共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5-中的大π键应表示为。
③如图中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N−H•••Cl、、。组卷：55引用：1难度：0.6
