2017-2018学年山东省济南一中、济钢高级中学高三（上）期末化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

• 1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（　　）

  A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同

  B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

  C．煤经过气化和液化两个物理变化过程后变为清洁能源，这是煤的综合利用的方法

  D．为延长瓜果或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放的气体
  组卷：5引用：1难度：0.7

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• 2．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

  A．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA

  B．Na2S和Na2O2固体混合物7.8克中，含有的阴离子数为0.3NA

  C．1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA

  D．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA
  组卷：5引用：1难度：0.8

  解析

• 3．萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是（　　）

  A．a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

  B．b的分子式为C10H13O

  C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

  D．只能用钠鉴别a和b
  组卷：6引用：1难度：0.7

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二、解答题（共4小题，满分58分）

• 10．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示。放电时总反应为：Zn+2H₂O+2MnO₂═Zn（OH）₂+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如图2。（离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1即为沉淀完全）
  
  回答下列问题：
  （1）MnOOH中，Mn元素的化合价为

   

  。
  （2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有

   

  。（填写物质名称）
  （3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入

   

  （填化学式）溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。已知浸出液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1mol•L^-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是

   

  。
  

  化合物	Mn（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）3
  Ksp近似值	10-13	10-19	10-38

  （4）“电解”时，阳极的电极反应式为

   

  。本工艺中应循环利用的物质是

   

  。（填化学式）
  （5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH
  与盐酸反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：4引用：1难度：0.5

  解析

• 11．化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如图。
  
  回答下列问题
  （1）G的结构简式为

   

  。
  （2）D分子中最多有

   

  个碳原子共平面.
  （3）①、③的反应类型分别是

   

  。
  （4）⑤的化学方程式为

   

  。
  （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：
  ①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有

   

  种（不考虑立体异构）其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是

   

  。（写结构简式）
  （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：

   

  。
  组卷：3引用：1难度：0.5

  解析