2015-2016学年江苏省扬州市仪征三中九年级（下）第14周化学周末作业（提高班）

一.选择题（1-15题只有1个答案，16-20有1-2个答案，每题2分，答案必须填入空格内！）

• 1．下列为一些物质的自我介绍，其中属于化学性质的是（　　）

  A．硫酸钡说我皮肤很白	B．金属钠说我性质活泼
  C．金刚石说我坚硬无比	D．乙醇说我芳香四溢
  组卷：120引用：6难度：0.9

  解析

• 2．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（　　）

  A．有机玻璃

  B．钢化玻璃

  C．合成橡胶

  D．聚氯乙烯
  组卷：22引用：2难度：0.9

  解析

• 3．下列实验现象错误的是（　　）

  A．电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为2：1

  B．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，出现黑色物质

  C．硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体

  D．一氧化碳还原氧化铁，固体粉末由红色变为黑色
  组卷：95引用：8难度：0.9

  解析

• 4．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能，下列说法正确的是（　　）

  A．异黄酮中共含有27个原子

  B．异黄酮中碳元素质量分数最大

  C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2

  D．豆浆中富含的营养成分主要是糖类
  组卷：73引用：49难度：0.9

  解析

• 5．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  组卷：1779引用：222难度：0.9

  解析

• 6．如图是元素周期表的部分，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（　　）

  A．该元素对应原子的质子数为6

  B．该元素属于金属元素

  C．该元素可以组成多种单质

  D．有机物中一定还有该元素
  组卷：6引用：2难度：0.7

  解析

• 7．下列说法中，不正确的是（　　）

  A．人体中能提供能量的营养素有：蛋白质、油脂、微量元素

  B．三种能导致人中毒的物质：甲醇、亚硝酸钠、一氧化碳

  C．农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥

  D．工业上去除油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、碱性溶液洗涤
  组卷：13引用：2难度：0.9

  解析

• 8．物质的性质决定物质的用途．下列说法错误的是（　　）

  A．干冰升华需吸收大量的热，可用于人工降雨

  B．Ca（OH）2能与酸反应，可用于改良酸性土壤

  C．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐

  D．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水
  组卷：37引用：6难度：0.9

  解析

• 9．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（　　）

  A．Zn、Ag、CuSO4溶液

  B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液

  C．Zn、Cu、Ag、稀硫酸

  D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
  组卷：128引用：8难度：0.7

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二.填空与实验（每空均为1分）

• 26．黄铁矿（主要成分为FeS₂，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS₂含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
  【查阅资料】①4FeS₂+11O₂

  高温

  2Fe₂O₃+8SO₂
  ②Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O
  【实验探究】
  Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．
  
  Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：
  
  【问题讨论】
  （1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是

   

  ．
  【含量测定】
  （2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是

   

  （填物质的名称或化学式）．
  （3）计算该黄铁矿中FeS₂的质量分数．（请写出计算过程）
  【交流反思】
  （4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS₂的质量分数将会

   

  （填“偏大”“偏小”或“不变”）．
  （5）Ⅱ中证明所加BaCl₂溶液过量的方法是

   

  ．
  【拓展应用】
  工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示：
  
  （6）接触室中发生反应的化学方程式为

   

  ．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是

   

  g.硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途

   

  ．
  （7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是

   

  （填字母）．
  A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
  B．催化剂能够提高SO₂的反应速率和产量
  C．SO₂可做为生产硫酸的原料循环再利用
  D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．
  组卷：78引用：2难度：0.5

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• 27．天然气的主要成分是甲烷（CH₄）。
  I．化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣：
  【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
  【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
  【猜想与假设】甲 CO₂、H₂O；乙 CO、H₂O；丙 NH₃、CO₂、H₂O；丁 CO₂、CO、H₂O。
  你认为

   

  同学的猜想是错误的，理由是

   

  。
  【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过如图所示装置：
  
  （1）A、B装置的顺序能否颠倒？

   

  （填“能”或“否”）。
  （2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是

   

  。
  （3）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断

   

  同学猜想成立。
  （4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：

   

  。
  【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是

   

  。
  II．甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等。但H₂和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？为了验证甲烷是否具有还原性，乙同学设计以下实验装置并进行实验：
  【实验装置】
  
  【实验步骤】（假设药品都是足量的）
  ①分别称量装置A、B、C的质量
  ②再次分别称量装置A、B、C的质量
  ③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH₄
  ④停止加热，继续通入CH₄至冷却到室温
  ⑤缓缓通入足量的CH₄，加热装置A，使其充分反应
  其合理的操作顺序是

   

  （填序号）。
  甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是

   

  。
  【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
  ①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
  ②称量数据如表所示。
  

  	A中玻璃管（含药品）质量	装置B的质量	装置C的质量
  反应前	150g	156.6g	256.8g
  反应后	147.2g	158.4g	257.9g

  【现象分析与数据处理】根据装置A、B、C中的现象可推知，CH₄与CuO充分反应后的产物依次是

   

  、

   

  、

   

  。
  【实验结论】①CH₄

   

  （填“有”或“没有”）还原性。
  ②根据实验数据，甲同学提出甲烷与氧化铜的产物中还含有

   

  ，试通过计算说明
  ③装置A中发生的反应方程式为

   

  。
  组卷：129引用：1难度：0.4

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