2018年北京市人大附中高考化学一模试卷
发布：2024/11/23 17:30:1
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
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1．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是（ ）
A B C D 聚乙烯盒 
带玻璃塞的试剂瓶 
铁罐车 
铝制饭盒 
可用于盛装食品 可用于盛放碳酸钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 组卷：30引用：2难度：0.8 -
2．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：
下列说法不正确的是（ ）组卷：114引用：7难度：0.9 -
3．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法正确的是（ ）组卷：1538引用：36难度：0.8
二、解答题（共4小题，满分58分）
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10．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如图。
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH（OH）COOH。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2（SO4）3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
（5）步骤④的离子方程式是。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为。（用a表示）组卷：20引用：1难度：0.5 -
11．某学生探究如下实验（A）：
（1）使淀粉变蓝的物质是实验A 条件 现象
加热 ⅰ．加热后蓝色褪去
ⅱ．冷却过程中，溶液恢复蓝色
ⅲ．一段时间后，蓝色重又褪去．
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是．
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝．
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是．
②Ag2O的作用是．
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是．
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因．
组卷：265引用：9难度：0.1
