2021-2022学年青海省西宁市高二（上）期末化学试卷

一、选择题（每题2分，共30分）第1题

• 1．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

  A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大

  B．达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动

  C．化学方程式中，b＞c+d

  D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动
  组卷：103引用：9难度：0.5

  解析

• 2．已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，正确的关系是（　　）

  A．4 v（NH3）=5v（O2）	B．5v（O2）=6v（H2O）
  C．4v（NH3）=6 v（H2O）	D．4v（O2）=5 v（NO）
  组卷：55引用：4难度：0.9

  解析

• 3．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为（　　）

  A．0.08mol/（L•s）	B．0.8mol/（L•s）
  C．0.4mol/（L•s）	D．0.04mol/L
  组卷：89引用：4难度：0.7

  解析

• 4．如图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化，下列相关说法正确的是（　　）

  A．两溶液稀释相同倍数，水电离的OH-浓度可能X＞Y，也可能是X＜Y

  B．若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液[已知Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO）]

  C．加水稀释到任何程度，图中a一定大于7

  D．若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大
  组卷：56引用：4难度：0.5

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• 5．下列说法正确的是（　　）

  A．为减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

  B．用长颈漏斗可分离四氯化碳和水的混合物

  C．用剩的药品能否放回原试剂瓶，应视具体情况而定

  D．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作为流动相
  组卷：13引用：1难度：0.8

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• 6．N₄是一种由四个氮原子组成的氮单质，常温下为固体，结构和白磷类似，呈正四面体，与N₂互为同素异形体。已知：断裂1mol N-N和N≡N所需要的能量分别为154kJ/mol和946kJ/mol,下列说法错误的是（　　）

  A．1molN4中含有6NAN-N

  B．N4（g）分解生成N2在任何温度下均能自发进行

  C．N2比N4稳定

  D．该热化学方程式为：N4（s）=2N2（g）  ΔH=-968kJ•mol-1
  组卷：13引用：2难度：0.7

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• 7．如图两个装置，有关叙述正确的是（　　）
  

  A．装置①是原电池，装置②是电解池

  B．装置①中铜是负极，装置②中铜是阳极

  C．溶液的pH变化：①变小，②变大

  D．装置中产生的气体：①氢气，②氧气
  组卷：28引用：3难度：0.5

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• 8．将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO₄溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图所示，反应速率变快的原因是（　　）

  A．CuSO4作催化剂

  B．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）

  C．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积

  D．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
  组卷：28引用：2难度：0.7

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二、非选择题（共70分）

• 25．某化学兴趣小组为测定葡萄酒中SO₂的含量，通过适当的方法使所含SO₂全部逸出并用H₂O₂将其全部氧化为H₂SO₄，然后用NaOH标准溶液进行滴定。回答下列问题：
  （1）写出SO₂气体与H₂O₂溶液反应的化学方程式：

   

  。
  （2）SO₂在水中可形成SO₂-饱和H₂SO₃溶液体系，此体系中含硫粒子有SO₂、H₂SO₃、SO₃^2-和

   

  。
  （3）滴定前应先排出管内气泡，图中操作和仪器选择均正确的是

   

  （填字母）。
  
  （4）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积

   

  （填字母）。
  a.=10mL
  b.=40mL
  c.＜10mL
  d.＞40mL
  （5）上述滴定实验中，选用酚酞作指示剂，判断反应达到终点的现象是

   

  。
  （6）滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值

   

  （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
  组卷：9引用：4难度：0.6

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• 26．工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
  
  （1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO₂（g）+N₂（g），实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图1所示。
  ①与实验a相比，实验b采取的措施可能是

   

  ，理由是

   

  ；
  ②0～10min内，实验b对应条件下υ（NO）=

   

  ；
  ③实验a条件下，反应的平衡常数K_c=

   

  。
  （2）CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H。已知：υ_（正）=k_（正）•x（CO）•x²（H₂），υ_（逆）=k_（逆）•x（CH₃OH），其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示。
  ①P₁

   

  P₂（填“＞”“＜”）；升高温度，

  k

  （

  正

  ）

  k

  （

  逆

  ）

   

   

  （填“增大”“减小”或“不变”）；
  ②c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为

   

  ，理由是

   

  ；
  ③f点，

  υ

  （

  正

  ）

  υ

  （

  逆

  ）

  =

   

  （保留三位有效数字）。
  组卷：67引用：4难度：0.3

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