2019-2020学年安徽省合肥市高二（下）开学化学试卷
发布：2024/11/10 21:30:1
一、选择题
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1．能源是现代社会发展的重要支柱。下列属于二次能源的是（ ）
组卷：40引用：5难度：0.8 -
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（ ）
组卷：18引用：3难度：0.8 -
3．下列离子方程式不正确的是（ ）
组卷：26引用：3难度：0.7 -
4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）
组卷：7引用：3难度：0.5 -
5．下列有关铜片镀银的说法不正确的是（ ）
组卷：49引用：6难度：0.8 -
6．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
组卷：13引用：2难度：0.7 -
7．下列说法中，不正确的是（ ）
组卷：26引用：2难度：0.9
二、非选择题
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21．CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2（OH）3C1。
（1）一种由海绵铜（Cu）为原料制备CuCl的工艺流程如图：
①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为；
②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为；
③已知常温下Cu（OH）2溶度积常数Ksp=2×10-20，要使c（Cu2+）=0.2mol/L的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全（使铜离子浓度变为原来的千分之一）则应调节溶液pH为以上。
（2）次磷酸（H3PO2）是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。
①向Ba（H2PO2）2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：；
②H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：。
③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：。组卷：3引用：2难度：0.5 -
22．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如表：
①写出H2S的Ka1的表达式：化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数K（25℃） 7.2×10-4 Ka1═4.4×10-7
Ka2═4.7×10-11Ka1═9.1×10-8
Ka2═1.1×10-12；
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是。
③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是。
（2）室温下，用0.100mol•L-1盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol•L-1的氨水溶液，滴定曲线如图1所示。（忽略溶液体积的变化，①②b填“＞”“＜”或“=”）
①a点所示的溶液中c（NH3•H2O）c（Cl-）。
②b点所示的溶液中c（Cl-）c（）。NH+4
③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c（H+）之比为。
（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图2所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2=。组卷：35引用：4难度：0.6
