2020-2021学年湖南省长沙市雅礼教育集团高二（下）期末化学试卷

一、选择题（本题共14小题，每题2分，共28分，每小题只有一个选项正确。）

• 1．我国大力弘扬中华优秀传统文化体现“文化自信”。下列有关说法错误的是（　　）

  A．制备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”中的瓷，主要原料为黏土

  B．商代后期铸造出了工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

  C．成语“百炼成钢”、“沙里淘金”中均包含了化学变化

  D．《本草纲目》中有关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其描述的过程是蒸馏
  组卷：47引用：5难度：0.7

  解析

• 2．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

  A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维

  B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

  C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

  D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
  组卷：1引用：2难度：0.8

  解析

• 3．某溶液中含有CH₃COO^-、

  SO

  2

  -

  4

  、

  SO

  2

  -

  3

  、

  HCO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

  等五种离子．将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（　　）

  A．CH3COO-、 SO 2 - 4 、 HCO - 3	B． SO 2 - 4 、 SO 2 - 3 、 CO 2 - 3
  C． SO 2 - 3 、 HCO - 3	D．CH3COO-、 SO 2 - 4 、 CO 2 - 3
  组卷：6引用：2难度：0.7

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• 4．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）
  

  A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

  B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

  C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

  D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
  组卷：167引用：21难度：0.9

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• 5．氢氧化铜和碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]均可溶于盐酸转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解25.25g上述混合物，恰好消耗1.0 mol•L^-1 盐酸500mL．灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（　　）

  A．15 g

  B．20 g

  C．30 g

  D．35 g
  组卷：78引用：5难度：0.7

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• 6．下列离子方程式中能正确表达反应现象的是（　　）

  A．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液，出现白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

  B．酸性KMnO4溶液滴入双氧水中，得到无色溶液：2MnO4++H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

  C．将铁棒和铜棒靠紧插入AgNO3溶液中，铜棒表面附着银白色金属：2Ag++Cu═Ag+Cu2+

  D．NaClO溶液中通入过量的SO2，溶液酸性增强：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
  组卷：0引用：1难度：0.6

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• 7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的数目有（　　）
  ①46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为3N_A
  ②标准状况下22.4L H₂中含有的中子数为2N_A
  ③1mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A
  ④1mol Mg与足量O₂或N₂反应生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A电子
  ⑤9g重水（D₂O）所含有的电子数为5N_A
  ⑥1L 1mol/L的MgCl₂溶液中含有的离子数为2N_A

  A．2个

  B．3个

  C．4个

  D．5个
  组卷：0引用：1难度：0.9

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三、非选择题（本题包括4小题，共56分）

• 21．氯化亚砜（SOCl₂）在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：
  Ⅰ．工业上利用尾气SO₂与SCl₂、Cl₂反应合成氯化亚砜。发生如下反应：
  ①Cl₂（g）+SO₂（g）⇌SO₂Cl₂（g）△H=-471.7kJ•mol^-1
  ②SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g）△H=-5.6kJ•mol^-1
  567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的Cl₂、SO₂和SCl₂，测得初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强（p）随时间（t）变化（反应达到平衡时的温度与初始温度相同）如图1所示，起始各组分及达平衡时SO₂Cl₂（g）的物质的量如表。
  

  各组分	Cl2	SO2	SCl2	SO2Cl2	SOCl2
  起始/mol	0.5	0.5	0.5	0	0
  平衡/mol				0.2

  
  （1）0～1min,图中数据显示体系压强增大的原因是

   

  。
  （2）0～4min内，v（Cl₂）=

   

  mol•L^-1•min^-1，5min时SCl₂的转化率为

   

  。
  （3）567K时，上述反应②的K_P=

   

  。
  （4）567K下，若扩大容器体积为20L，则平衡时c（SO₂）

   

  （填“大于”“小于”或“等于”）上述反应平衡时的c（SO₂）。
  Ⅱ．Li/SOCl₂电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlC1₄的SOCl₂溶液。正极为金属酞菁配合物（M-Pe,电池正极催化剂）附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl₂先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图2所示。
  （5）上述正极催化过程M-PeSOCl₂为

   

  （填“催化剂”或“中间产物”），放电过程中每转移1mol电子生成

   

  g硫单质。电池总反应的化学方程式为

   

  。
  组卷：11引用：2难度：0.6

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• 22．某研究小组以有机物A为原料，合成抗癌药--拉帕替尼的中间体H的具体路线如图
  已知：
  ①
  ②
  回答下列问题：
  （1）C的名称为

   

  。D中所含官能团的名称为

   

  。G的结构简式为

   

  。
  （2）B→C的反应类型为

   

  。
  （3）A分子中共面原子数最多为

   

  。
  （4）A→B的化学方程式为

   

  。
  （5）碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H₂反应后产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳原子。
  （6）C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有

   

  种。
  ①分子中含有苯环；②分子中含有-NO₂（不考虑-O-NO₂）；③能发生银镜反应
  其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1：2：2的有机物结构简式为

   

  。
  组卷：16引用：3难度：0.5

  解析