2022-2023学年北京四中高三（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）

• 1．第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是（　　）

  A．板面——尼龙	B．板芯——木质
  C．板底——聚乙烯塑料	D．复合层——玻璃纤维
  组卷：56引用：4难度：0.7

  解析

• 2．下列说法正确的是（　　）

  A．硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性

  B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

  C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

  D．蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质
  组卷：52引用：2难度：0.7

  解析

• 3．下列离子检验利用了氧化还原反应的是（　　）
  

  选项	待检验离子	检验试剂
  A	Fe3+	KSCN溶液
  B	I-	Cl2、淀粉溶液
  C	SO42-	稀盐酸、氯化钡溶液
  D	NH4+	浓NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  组卷：179引用：6难度：0.7

  解析

• 4．现有DX、H₂Y和H₂Z三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
  

  酸	电离常数（25℃）
  HX	K2═10-9.2
  H2Y	K21═10-6.4Ka2═10-10.3
  H2Z	Ka1═10-1.9Ka2═10-7.2

  下列说法正确的是（　　）

  A．在水溶液中结合H+的能力：Y2-＜Z2-

  B．NaHY与NaHZ两溶液混合反应的离子方程式为：HY-+HZ-═Y2-+H2Z

  C．Na2Y溶液与过量HX反应的离子方程式：HX+Y2-═X-+HY-

  D．25℃时，浓度均为0.1mol⋅L-1的H2Y和H2Z溶液的pH：H2Y＜H2Z
  组卷：36引用：1难度：0.6

  解析

• 5．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol⋅L^-1NH₃⋅H₂O滴定10mL浓度均为0.100mol⋅L^-1HCl和CH₃COOH的混合液，电导率曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

  A．①溶液中c（H+）为0.200mol⋅L-1

  B．溶液温度高低为①＞③＞②

  C．③点溶液中有c（Cl-）＞c（CH3COO-）

  D．③点后因离子数目减少使电导率略降低
  组卷：82引用：4难度：0.6

  解析

• 6．在卤水精制中，纳滤膜对Ca²⁺、Mg²⁺有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图（图中表示链延长）。已知：
  
  下列说法不正确的是（　　）

  A．合成J的反应为缩聚反应

  B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰

  C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关

  D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关
  组卷：83引用：5难度：0.5

  解析

二、填空题（5道大题，共58分）

• 18．铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
  Ⅰ．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。
  （1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为

   

  。
  （2）火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为

   

  。
  Ⅱ．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如图：
  
  已知：①不同温度下PbCh₂的溶解度如下表所示。
  

  温度（℃）	20	40	60	80	100
  溶解度（g）	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

  ②PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl₂（aq）+2Cl^-（aq）⇌

  P

  b

  C

  l

  2

  -

  4

  （aq）
  （3）浸取液中FeCl₃的作用是

   

  。
  （4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl₂的析出，分析可能的原因是

   

  。
  （5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。
  
  ①溶液3应置于

   

  （填“阴极室”或“阳极室”）中。
  ②简述滤液2电解后再生为FeCl₃的原理：

   

  。
  ③若铅精矿的质量为a g,铅浸出率为b,当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为

   

  。
  组卷：30引用：2难度：0.5

  解析

• 19．某小组欲用电解的方法获得Cu（OH）₂，实验装置如图（电源装置略去）．
  （1）分别以NaOH溶液和NaCl溶液为电解质溶液制备Cu（OH）₂．
  

  实验	电解质溶液	现象
  		铜电极附近	石墨电极
  Ⅰ	NaOH溶液	出现浑浊，浑浊的颜色由黄色很快变为砖红色	产生无色气泡
  Ⅱ	NaCl溶液	出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端部分白色沉淀变为砖红色	产生无色气泡

  资料：
  ⅰ．CuOH是黄色、易分解的难溶固体，CuCl1是白色的难溶固体
  ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化反应越易发生
  ①Ⅰ和Ⅱ中Cu作

   

  极（填“阳”或“阴”）．
  ②Ⅱ中石墨电极产生气体的电极反应式为

   

  ．
  ③Ⅱ中白色沉淀变为砖红色的离子方程式是

   

  ．根据Ⅱ中现象，甲认为电解质溶液中存在Cl^-，有利于Cu被氧化为一价铜化合物，理由是

   

  ．
  （2）探究Ⅰ和Ⅱ中未生成Cu（OH）₂的原因，继续实验．
  

  实验	电解质溶液	现象
  Ⅲ	Na2SO4溶液	铜电极附近溶液呈蓝色，一段时间后，U型管下端出现蓝绿色沉淀

  资料：碱式硫酸铜[xCu（OH）₂⋅yCuSO₄]难溶于水，可溶于酸和氨水．常温时碱式硫酸铜[xCu（OH）₂⋅CuSO₄]的溶解度比Cu（OH）₂的大
  ①经检验，蓝绿色沉淀中还含有少量碱式硫酸铜，检验含有碱式碳酸铜的实验方案是

   

  ．
  ②小组认为适当增大c（OH^-）可以减少碱式硫酸铜的生成，理由是

   

  ．
  （3）进一步改进方案，进行如下实验．
  

  实验	电解质溶液	现象
  Ⅳ	Na2SO4和的混合液（pH═9）	铜电极附近溶液呈深蓝色
  Ⅴ	Na2SO4和NaOH的混合液（pH═9）	铜电极附近出现蓝色浑浊，一段时间后，U型管底部出现蓝色沉淀

  Ⅳ中出现深蓝色说明电解生成了

   

  离子．
  经检验，Ⅴ中最终生成了Cu（OH）₂．
  （4）综合上述实验，电解法制备Cu（OH）₂要考虑的因素有

   

  ．
  组卷：144引用：2难度：0.2

  解析