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2022年江苏省无锡市宜兴市中考化学二模试卷

发布：2024/5/7 8:0:9

一、单选题

1．稻谷类食物富含的营养素是（　　）
A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素
组卷：6引用：2难度：0.7
解析
2．地壳中含量最高的金属元素是（　　）
A．Fe B．Na C．Ca D．Al
组卷：220引用：11难度：0.8
解析
3．下列物质属于混合物的是（　　）
A．氯化钠 B．金刚石 C．天然气 D．小苏打
组卷：30引用：1难度：0.7
解析
4．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl

高温

NaCl+K。该反应属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应
组卷：15引用：1难度：0.6
解析
5．在含有大量的Ba²⁺、OH^-、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）
A．NO₃^- B．Cu²⁺ C．SO₄^2- D．H⁺
组卷：81引用：1难度：0.5
解析
6．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．铁的锈蚀 C．干冰升华 D．氨的液化
组卷：32引用：1难度：0.7
解析
7．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．2个氯原子：Cl₂
B．硅元素：SI
C．钠原子结构示意图：
D．氧化镁中镁元素的化合价：
2
+
M
g
O
组卷：28引用：1难度：0.6
解析

8．下列说法正确的是（　　）

A．含有氧元素的化合物一定是氧化物

B．质子数相同的原子一定属于同种元素

C．只含一种元素的物质一定是单质

D．能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属

组卷：33引用：2难度：0.6

解析

9．下列实验操作正确的是（　　）
A．
    滴加试剂 B．
     加热液体 C．
    检查气密性 D．
   闻气体气味
组卷：163引用：10难度：0.8
解析

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六、科学探究题

27．化学兴趣小组对“CO还原Fe₂O₃粉末”的实验进行探究：
Ⅰ、探究CO与Fe₂O₃的反应产物（夹持仪器已略去）

【实验过程】步骤1在通风橱中，按上图连接装置并检验装置的气密性。
步骤2装入试剂：玻璃管内装入Fe₂O₃粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水。
步骤3从a端通入CO一段时间，待排尽空气后，再点燃酒精灯。
【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由

色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引。试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：

）。
【查阅资料】铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体；铁粉、Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜想Ⅰ：Fe；猜想Ⅱ：Fe₃O₄；猜想Ⅲ：Fe和Fe₃O₄
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明

（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。
【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（I）和氨水的混合液]。因此可在装置Ⅰ后再连接如图装置Ⅱ，其目的是

，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接

（填“c”或“d”）。
Ⅱ、原料气CO的制备
方法一：加热MgCO₃、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：

、

（填化学式）。
方法二：加热草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）制备CO：H₂C₂O₄•2H₂O
180
℃

CO↑+CO₂↑+3H₂O
已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃，比较草酸晶体的熔点和分解温度，分析若选用如图装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是

。
组卷：28引用：3难度：0.5
解析

七、综合应用题

28．NaCl是一种重要的化工原料。
（1）粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

①“滤渣”中含有

（填化学式）。
②“操作X”的名称为

。
（2）以NaCl和NH₄HCO₃为原料可制备另一种重要的化工原料Na₂CO₃。
步骤1  称取一定质量的NaCl,加水溶解。
步骤2  向其中加入一定质量的NH₄HCO₃，充分反应。
步骤3  过滤、洗涤、干燥、加热可得Na₂CO₃。
已知：NaHCO₃受热易分解：2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。
相关物质的溶解度曲线如图所示。

①步骤2中反应的化学方程式为

。
②图中碳酸氢铵溶解度在30℃后无数据的原因可能是

。
（3）为了分析上述所制得的Na₂CO₃晶体中是否含有NaHCO₃，取晶体进行如下实验：
Ⅰ定性分析
称取m₁g晶体，利用如图装置（夹持仪器略）分析晶体的成分。

①反应一段时间后，能说明晶体中含有NaHCO₃的现象为

。
②将晶体加热至残留固体的质量不再改变，测得残留固体的质量为m₂g。若1：1＜m₁：m₂＜

，也能说明晶体中含有NaHCO₃。
③甲同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，即可确定晶体的组成。请对甲同学的观点进行评价：

。
Ⅱ定量分析
步骤1：取2.500g晶体于锥形瓶中，加水使样品完全溶解。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，当Na₂CO₃恰好完全转化为NaHCO₃时，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl,反应消耗稀盐酸83.19g。
步骤2：向步骤1所得的溶液中继续逐滴滴加溶质质量分数为1%的稀盐酸，至NaHCO₃恰好完全反应时，发生反应的化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，又消耗稀盐酸86.84g。
④晶体中NaHCO₃的质量分数（写出计算过程）。
⑤乙同学认为做完步骤1即可确定晶体的组成。请对乙同学的观点进行评价：

。
组卷：77引用：1难度：0.3
解析